文档介绍：化学键（第二课时）
课题：第三节 化学键(第二课时） 共价键
授课班级
课 时
教
学
目
的
知识
和
技能
使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；
能较为纯原子最外层有一个电子要到达稳定构造就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要到达8电子稳定构造需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以到达稳定构造
象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的互相作用就叫做共价键.
［板书]二。共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的互相作用.
［讲］让我们进一步深化的对概念进展一下剖析
启发
诱导
［板书］(1) 成键粒子：原子
（2) 成键性质：共用电子对间的互相作用
[问]那么什么样的元素原子之间可以形成共用电子对呢？(对照离子键形成的条件）
［讲]得失电子才能较强的形成离子键，得失电子才能较差的一般形成共用电子对,这也就说明了形成共价键的条件。
［板书］：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素元素原子和非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
［讲］象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[问］还有哪些是共价化合物呢？举例说明.
[讲]刚刚我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
[讲]象NH4Cl,（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。
［问］那么共价间存在在哪里呢？
［板书]3。存在：
非金属单质
② 原子团
学生板演,老师巡视的方式
③ 气态氢化物，酸分子,非金属氧化物，大多数有机物
［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠）所形成的互相作用，参和成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大,通过这样的共用电子对和原子核间的互相作用，形成了稳定的共价键。
［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以,电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：
[板书]4、电子式表示：
［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因此，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的构造，再根据分析结果进展书写。
［点击试题］1、用电子式表示以下物质：O2、N2、OH―、H2O
2、用电子式表示以下共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3、HF
［讲]在HF分子中,F原子吸引电子的才能强于H原子,电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在