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第 1 页 共 f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。
能量最低原理表述的是整个原子处于能量最低状态，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使整个原子处于能量最低状态。
电子数
(5)(n-1)d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=ns能级电子数 选修三结构化学学问点：元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构确定：原子核外的能层数确定元素所在的周期，原子的价电子总数确定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同，根据最高能级组电子数依次增多的依次排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性渐渐减弱， 非金属性渐渐增加。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，根据电子层数依次增加的依次排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号。 选修三结构化学学问三字经
选修三，新增加，看似繁，实不难，
说志向，说成果，盼学子，多努力。
大爆炸，原子生，少量氦，大量氢，
原子中，看电子，能量差，分七层，
能层中，分能级，数轨道，电子添，
泡利理，两个反，洪特则，单独占，
构造理，排电子，铬和铜，皆不从，
一个半，一个全，为特例，能量低，
激发态，变基态，电子迁，光呈现，
光谱仪，吸和放，现新素，旧素鉴，
电子行，无规律，电子云，是几率，
百九十，不同形，S球，P 哑铃。
基原子，电子排，去0族