文档介绍：第二节 离子反响
一、教学目的
知识和技能
；
2。可以正确写出特定化学反响方程式对应的离子方程式;
3。能正确运用复分解型离子反响发生的条件.
。
过程和方法学生成为学****的主体.
[评价]对学生小组讨论的结果进展评价总结。
及时评价学生的学****成果,可以促进学生的学****兴趣。
［过渡］可溶性电解质以离子的形式存在于溶液中。所以，化学物质之间的反响本质上就是离子之间的反响。那么，离子反响要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进展探究.
阅读教材P31—32 第二部分内容，明确离子反响的概念.
完成下表的分组实验探究,并完成考虑和交流.
培养学生的自主学****才能，和发现问题的才能.
[板书]二、离子反响和发生的条件
[分组探究实验］
实验
现象
是否发生化学反响
判断的根据
1、向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中参加3 mL 的NaCl溶液
 
 
 
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管中参加3 mL的BaCl2溶液
 
 
 
［考虑和交流］
1。BaCl2溶液能和CuSO4溶液反响而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。 
2。在实验“2"的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明？
3．BaCl2溶液和CuSO4溶液反响的本质是什么?
表一:几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
混合后溶液中的离子
实际发生反响的离子
CuSO4+NaCl
 
 
 
 
CuSO4+BaCl2
 
 
 
 
老师活动
学生活动
设计意图
从上面的分析我们知道CuSO4和 BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了,有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：（右表）  
完成表格：
反响前
反响后
Cu2+ Cl— SO42-  Ba2+
BaSO4↓ Cu2+ Cl—
培养学生分析比照的才能.
［板书]1、离子反响
［讲解］上述反响中Cu2+和Cl—反响前后没有变化，也就是说没有参加反响,那么该反响的本质就是：Ba2++SO42—==BaSO4↓
［板书］2、离子方程式
倾听，理解，记忆.
阅读教材有关内容.
［设疑]一个离子反响既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反响的本质。那么离子反响的发生要具备哪些条件呢?
考虑，阅读教材有关内容。
巧设疑,使得整节课逻辑严谨，、掌握。
［板书］3、探究复分解反响中离子反响发生的条件
分小组完成以下三个探究实验,填写相关表格。
培养学生动手才能和小组合作才能,让他们在实验中学****发现问题、并设计实验方案来验证结论的科学探究方法.
[探究实验1]
实验
反响前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反响后溶液中的离子
离子方程式
向3ml的CuSO4溶液中参加3ml的NaOH 溶液
 
 
 
 
[学生归纳］条件之一——生成沉淀 
[探究实验2]
实验
反响前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反响后溶液中的离子
离子方程式
向3 mL的Na2CO3溶液中参加3 mL的HCl溶液
 
 
 
 
[学生归纳]条件之二—-放出气体
[探究实验3］
实验
反响前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反响后溶液中的离子
离子方程式
向3 mL的NaOH溶液中参加几滴（2—3滴）酚酞溶液,再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色
 
 
 
 
［学生归纳]条件之三-—生成水
老师活动
学生活动
设计意图
［讲解］ 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响，：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反响就能发生.
倾听，理解，记忆。
强化学生对三个复分解型离子反响条件的理解和记忆,打破本节课的教学重点和难点。
[课堂练****1］
判断以下电解质溶液间能否发生离子反响?
Na2CO3+CaCl2
Ba(NO3）2+CuCl2
即学即练，加强学生对离子反响发生的条件的感性和理性认识。
③K2CO3 +HCl
［追问］上面能发生的离子反响离子方程式怎样书写呢？
A学生上讲台板演，.
动手书写,引出离子反响方程式书写的步骤。学生之