文档介绍：专题十六以物质的量为中心的计算【学法导航】, 常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时, 要特别注意下列细微的知识点:①状态问题, 如水在标准状况时为液态或固态; SO 3 在标准状况下为固态、常温常压下为液态, 戊烷及碳原子数更多的烃, 在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量,如D 2O、T 2O、 1 8O 2等。③某些物质分子中的原子个数,如 Ne 、O 3 、白磷等。④一些物质中的化学键数目,如 SiO 2、 Si、 CH 4、P 4、 CO 2等。⑤较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如 Na 2O 2 +H 2O, C1 2 +NaOH 、电解 AgNO 3 溶液等。⑥要用到 L/mol 时, 必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。一. 学****重点该部分知识点主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上, 也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算、物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中, 复****时要引起重视。【典例精析】 1.( 2009 江苏高考化学)用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是: A. 25℃时, pH = 13的 Ba( OH) 2 溶液中含有的? OH 数目为 0. 2N A B .标准状况下, 2 与过量的稀 NaOH 溶液反应,转移电子总数为 0. 2N A C .室温下, 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 N A D .标准状况下, 甲醇中含有的氧原子数为 N A 【解析】 pH = 13 ,则 c(OH -)= ·L -1, n(? OH )= ,则 N(OH -)= 0. 1N A, A 错误; Cl 2与 NaOH 反应时,每摩 Cl 2 转移 1mol 电子,所以 2 应转移 , B 错误; 标况下, 甲醇的物质的量远大于 1mol ,所以 D 错误; 【答案】C 21 世纪教育网【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查: 溶液中微粒数、氧化还原反应中转移的电子数、混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用 21 世纪教育网 2.( 2009 广东卷 6 )设 n A 代表阿伏加德罗常数( N A )的数值,下列说法正确的是 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 n A B. 乙烯和环丙烷( C 3H 6 )组成的 28g 混合气体中含有 3n A 个氢原子 C. 标准状况下, ***气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 n A D .将 ***化铁溶于 1L 水中,所得溶液含有 A Fe 3+ 【解析】K 2 SO 4 中阴离子为硫酸根, 1mol 硫酸根所带电荷为 2mol ,A 错误。乙烯和 C 3H 6 的最简式相同均为 CH 2, 28g 混合气有 2molCH 2, 所以含 4molH 原子,B 错误。 Fe 3+ 在溶液中发生水解, 3 溶液中, Fe 3+ 的物质的量要小于 ,D 错误 21 世纪教育网【答案】C【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查:溶液中的电荷、混合物中原子数、气体摩尔体积的应用以及水解反应对溶液中微粒数的影响。 3.( 2009 全国Ⅰ卷7 )将 15 mL 2 mol ·L -1 Na 2 CO 3 溶液逐滴加入到 40 mL mol ·L -1 MCl n 盐溶液中,恰好将溶液中的 M n+ 离子完全沉淀为碳酸盐,则 MCln 中n 值是 【解析】M 的化合价为+n , Na 2 CO 3与 MCln 反应对应的关系式为: 2M n+~ nCO 3 2 -2n 15× 10 -3×2 40× 10 -3× 可得 n=3 ,故选 B。【答案】B【考点分析】本题以溶液中的离子反应为背景, 考查学生物质的量应用于化学方程式的能力。 4.( 2009 浙江卷 8) .用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .标准状况下, L NO 和 LO 2 混合后的分子总数为 N A mol 乙烷分子含有 8N A 个共价键 C. g ***化钠固体中含有 N A 个***化钠分子 D .在 1L mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于 N A 【解析】考察阿伏加德罗常数。A中 NO 和O 2 会反应生成 NO 2;B 中乙烷共价键有 7N A; C 中***化钠含