文档介绍：难溶性电解质的溶解平衡
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难溶电解质的溶解平衡
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动态
＝
≠
溶液中各离子浓度
溶解
生成
转化
溶解
生成
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对溶解平衡H-===NH3·H2O ② 由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解｡
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲､乙的解释只有一种正确｡他用的试剂是( ) C.(NH4)2SO4
B
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4、溶度积规则 ①浓度商
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q =Ksp ）
(2) Q =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡
Q <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，
则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q =Ksp ）
Q = [Am+]n[Bn-]m
Q 称为浓度商，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。
②溶度积规则
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解析 常温下，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，
由于Na2CO3溶液浓度大，导致了BaSO4转化为
BaCO3。
×
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×
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答案 C
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(OH)2 Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20｡(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)= mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________｡ (2) mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________｡
5
6
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【例1】已知在25 ℃的水溶液中,AgX､AgY､AgZ均难溶于水,Ksp(AgX)=×10-10,Ksp(AgY)=×10-12, Ksp(AgZ)=×10-17｡ (1)根据以上信息,判断AgX､AgY､AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)､S(AgY)､S(AgZ)的大小顺序为__________｡ (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)__________(填“增大”“减小”或“不变”)｡
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
减小
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(3)在25 ℃时, g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为__________________｡ (4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:__________________｡
能,因为Ksp(AgY)=×10-12>Ksp(AgZ)=×10-17
×10-6 mol/L
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℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)× 10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)×10－5 mol/L。若在5 mol/L的溶液中，加入8 mL mol/L AgNO3溶液，下列叙述正确的是( )
A．混合溶液中c(K＋)＞c(NO3-)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
B．混合溶液中c(K＋)＞c(NO3-)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中 ×10－3
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℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)× 10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)×10－5 mol/L。若在5 mol/L的溶液中，加入8 mL mol/L AgNO3溶液，下列叙述正确的是( )
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