文档介绍：第5章
Chapter 5 Oxidation-reduction equilibrium and Oxidation-reduction titration
氧化还原平衡与氧化还原滴定
1. 理解氧化还原反应的基本概念;
2. 掌握氧化还原方程式的配平;
本章教学要求
***钾法、
碘量法的条件及应用。
基本概念
Primary concept of redox reaction
氧化还原反应方程式的配平
Balancing redox reaction equation
滴定曲线和指示剂
Titration curve and indicator
重要的氧化还原滴定法
Important oxidation-reduction titration
基本概念 Primary concept
氧化与还原
Oxidization and reduction
确定氧化数的规则
Rules for the determination
of oxidation number
起先 2 Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合
后来 Mg + Cl2 = Mg Cl2 电子转移
现在 2P(s) + 2Cl2(g) = 2PCl3(l) 电子偏移
指某元素的一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。如:PCl3 P: +3; Cl: -1.
(2)氧化数( Oxidation number )
氧化与还原
(1)氧化还原概念的发展
覆盖范围扩大
氧化( oxidation ):氧化数增加的过程,失电子过程
还原( reduction ):氧化数降低的过程,得电子过程
氧化剂( oxidizing agent ):得到电子的物质
还原剂( reducing agent ):提供电子的物质
(3)有关名词
氧化还原反应(oxidation-reduction reaction, 或
redox reaction ): 指电子由还原剂向氧化剂转移 的反应。
前面曾经介绍过酸碱反应. 您能将氧化还原反应与酸碱反应联系起来吗?
什么是“氧化数”?
它与“化合价”有否区别?
氧化数概念没有确切的物理意义,是人为
的,确定数值有一定的规则。可以是分数。
“价”应该与“键”相联系。但依原子所形成化学键数目来计算化合价则有很大的局限性。
化合价必须是整数。
提示:
Question 1
Solution
确定氧化数的规则
单质的氧化数为零, 如单质 O2 和 S8中 O 原子和 S 原子的氧化数均为零。
单原子离子的氧化数等于离子所带的电荷,例如Al3+
离子的氧化数为+ 3, 表示为 Al ( +3 )。要注意 3+ 和+3 的区别。
除过氧化物( 如 H2O2 )、超氧化物( 如 KO2 ) 和含有 F-O 键的化合物( 如 OF2 ) 外,化合物中 O 原子的氧化数均为-2,例如 H2O 中的 O 原子。
4. 卤化物中卤素原子的氧化数为-1。
5. 除二元金属氢化物( 如 NaH ) 外,化合物中 H
原子的氧化数均为+1,如 H2SO4 中的H原子。
电中性化合物各元素氧化数的代数和等于零;多原子离子中各元素氧化数的代数和等于该离子所带电荷数。
Solution
设题给化合物中 S 原子的氧化数依次为 x1, x2, x3, x4 和 x5, 根据上述有关规则可得:
(a) 2(+1) + 1(x 1) + 4(-2) = 0 x 1 = +6
(b) 2(+1) + 2(x 2) + 3(-2) = 0 x 2 = +2
(c) 2(+1) + 2(x 3) + 8(-2) = 0 x 3 = +7
(d) 1(x 4) + 3(-2) = -2 x 4 = +4
(e) 4(x 5) + 6(-2) = -2 x 5 = +
Question 2
确定下列化合物中 S 原子的氧化数:
(a) H2SO4;(b) Na2S2O3;(c) K2S2O8;(d) ;(e) 。