高一化学物质的量浓度溶液.ppt

文档介绍：关于高一化学物质的量浓度溶液
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一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
数学表达式：
符号：cB
常用单位：mol·L-1
一些操作
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视
仰视
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溶液配制的误差分析
无影响
不变
不变
定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降
偏大
减小
不变
定容时，俯视读刻度数
偏大
不变
增大
量筒量取液体时仰视读数
溶液浓度
溶液体积
溶质质量
引起误差的一些操作
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小结：容量瓶的使用
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液
三忌加水超过刻度线
四忌读数仰视或俯视
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯
六忌 （容量瓶是量器，不是容器）
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三、物质的量浓度的计算
解题思想：吃透 结合
与
概念 单位
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【例1】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得
g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
解： n (NH3) =
448L

= 20 mol
m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g
V(氨水) =
1340g
0. 9g/mL ×1000mL/L
= 1. 49 L
答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g
C(氨水) =
20 mol
1. 49L
=13. 4 mol/L
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变题一、 标况下，１ＬNH3溶于１Ｌ水中，求
Ｃ氨水＝？（测得氨水的密度为ρ g/ml）
解二、Ｃ＝ = =
n
V
１／
1
解一、Ｃ＝ = =
n
V
１／
1+1
变题二、充满HCl气体（标况）的烧瓶，
通过倒吸的方法使其充满水，求所得HCl溶液
的物质的量浓度。
解三、Ｃ＝ = =
×17+1000
ρ氨水
1/
1/
／1000
n
V
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2、ω 与C的换算
已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/mol，溶
液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，求CB＝？
分析：1L (aq) nB(mol)
1000 ml (aq)
M g/mol
m (aq) = 1000ml·ρg/ml
mB = m(aq) × ω= 1000ml·ρg/ml ·ω
含有
有：CB＝ mol/L
1000 ·ρ·ω
M
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例2、
已知：硫酸
ω ＝98％
ρ ＝
MB=98g/mol
求：cB
例3、
已知：氢氧化钠
cB＝2mol/L
m(aq)=80g
V=75ml
MB=40g/mol
求ω＝
CB＝ mol/1L
1000 ·ρ·ω
M
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【例4】要配制500mL 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
6 mol/L×V = ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
三、溶液稀释
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四、溶液混合
例5：100mL Na2SO4溶液和50mL A