文档介绍：关于高三化学钠及其氧化物
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一、钠及其化合物间的转化关系
Na2S
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
S
H2O
CO2
Ca(OH)2
CO2
H2O
△
C2H5O 2NaOH
2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2↑
与H+
Na2O+H2SO4—Na2SO4+H2O
2Na2O2+2H2SO4—2H2O+O2 ↑+2Na2SO4
与CO2
Na2O+CO2—Na2CO3
2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2↑
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一、结构：
二、物理性质与化学性质
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一、结构：
1. 化合价： 2. 键型： 3. 电子式：
二、物理性质与化学性质
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一、结构：
1. 化合价： 2. 键型： 3. 电子式：
1. 稳定性： 2. 与水反应 3. 与CO2反应 4. 与盐酸反应 5. 与盐溶液反应（常见的为铜盐、镁盐、铁 盐与亚铁盐） 6. 过氧化钠的强氧化性
二、物理性质与化学性质
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Na2O与Na2O2的十大差异：
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Na2O与Na2O2的十大差异：
1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体
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Na2O与Na2O2的十大差异：
1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体
2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。
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Na2O与Na2O2的十大差异：
1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体
2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。
3. 氧元素价态差异：
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Na2O与Na2O2的十大差异：
1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体
2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。
3. 氧元素价态差异：
4. 稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气 反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。
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Na2O与Na2O2的十大差异：
1. 颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为 淡黄色固体
2. 结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 过氧根离子。
3. 氧元素价态差异：
4. 稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气 反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。
5. 属类差异： Na2O属于碱性氧化物，Na2O2 为复杂氧化物，过氧化物。
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6. 化学性质差异： ①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(标方向、数目) ②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
对比以上反应，主要有二方面差异： ① 反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2 产生； ② 反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化 还原反应。
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7. 氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性, 但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠 有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发 生爆炸, 所以应小心使用。
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7. 氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性, 但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠 有强氧化性, 熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发 生爆炸, 所