文档介绍：高中化学金属及其化合物
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一、金属的性质
金属的物理性质：（共性）
（1）有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，
常温下除***（液态）以外都是固体 。
（2）金属原子的最外层电子排布特点: 过多
NaOH溶液通入过量CO2，减压低温蒸干溶液
饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤晶体
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【例1】 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是 ( )
A．a＝b B．a＞b
C．a＜b D．无法确定
【解析】 Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。
【答案】 A
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【例2】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度(质量分数)是（ ）
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【解析】 设样品中含NaHCO3的质量为x。
【解析】 A
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镁及其化合物
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铝及其重要化合物
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【例3】 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。
(3)反应①的离子方程式为______________________。
【答案】 (1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4
Al2O3、Fe2O3
Al2O3
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铁及其重要化合物
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【例4】 向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一定物质的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准状况下)；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸溶流的物质的量浓度为 ( )
A． B．2mol/L
C． D．3mol/L
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【例5】 往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( )
A．不溶物一定是铜
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是铁
D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有 Cu2+
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特殊颜色
①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)
②有色溶液
含有的离子
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
MnO4-
颜色
浅绿色
黄色
蓝色
紫红色
三、金属及其化合物推断题方法归纳
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③有色固体
红色：Cu、Fe2O3(红棕色)
红褐色：Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑
浅黄色：Na2O2、AgBr
白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、
Mg(OH)2
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特殊性质
①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
②遇SCN－显红色的只有Fe3＋。
③常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3。
④不溶于水又不溶于稀盐酸或稀***的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)。
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特征反应
①能与强碱反应产生气体的物质：
活泼的金属，如Na、Al、Zn等；
不稳定的弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。
②能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al等；盐类，如铵盐等。
③既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：
金属单质，如Al等；
***氧化物，如Al2O3等；
***氢氧化物，如Al(OH)3等；
弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；
弱酸的酸式盐，如