文档介绍：关于高二化学原子核外电子的运动特征
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宏观物体
微观粒子
质量
很大
很小
速度
较小
很大（接近光速）
位移
可测
位移、能量
不可同时测定
能量
可测
轨迹
可描述原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低：
1s < 2s < 3s < 4s……
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：
2px＝2py＝2pz
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（4）电子自旋：
原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用向上箭头“↑”和向下箭头“↓”来表示这两种不同的自旋状态。当然，“电子自旋”并非真像地球绕轴自旋一样，它只是代表电子的两种不同状态。
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（1）电子分层排布的依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？
运动区域的形状一样吗？
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？
现在你知道了吗？
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观察这个原子运动状态图（剖面图），
该原子核外有几个电子层？
动动脑
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1、下列轨道含有轨道数目为3的是
A、1s B、2p C、3p D、4d
3、第三电子层含有的轨道数为
A、3 B、 5 C、 7 D、 9
动动脑
2、3d轨道中最多容纳电子数为
A、2 B、 10 C、 14 D、 18
A、2 B、4 C、 8 D、10
√
√
√
√
√
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5、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（ ）
A. 2s
D
6、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低
⑴3s 3p ⑵2px 2py
⑶3s 3d ⑷4s 3p
＜
＝
＜
＞
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5、比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低
⑴2s 2p 4s
⑵3s 3p 4p
2s＜2p＜4s
3s＜3p＜4p
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三、原子核外电子的排布
描述原子核外电子的运动状态涉及电子层、原子轨道和电子自旋。科学家经过研究发现，原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
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1．原子核外电子排布原理
（1）能量最低原理。原子核外电子先占有能量低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。
（2）泡利不相容原理。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。
（3）洪特规则。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道， ②自旋状态相同， ③全充或半充满时能量最低。
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2．原子的电子排布式和轨道表示式
(1)电子排布式的书写格式：
①元素符号；
②轨道符号(带电子层数)；
③电子个数(右上角)。
练****写出下列元素的电子排布式:
Na：
K：
Rb：
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
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2．原子的电子排布式和轨道表示式
(2)轨道表示式的书写格式：
①元素符号；
②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)；
③电子及自旋状态(↑、↓)。
练****画出下列元素的轨道表示式:
C：
Na：
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N：
Mg：
练****画出1~36号元素的轨道表示式。
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(3)原子外围电子排布式：
①原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。
②在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。
③也可以省去“原子实”，直接写出原子外围电子排布式。
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练****写出下列元素的原子实表示式:
Na：
S：
Ca:
Br:
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练****写出下列原子的电子排布式、轨道表示式、