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NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，
NA≈×1023mol－1。
摩尔质量：
M
单位物质的量物质所具有的质量
①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量改变而变
气体摩尔体积：
Vm
单位物质的量气体所具有的体积
①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下（0℃，101KPa），Vm≈
物质的量浓度：
C
单位体积溶液所含某溶质B物质的量。
①公式中的V必需是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积确定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：(依据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)
C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (留意单位统一性，肯定要将mL化为L来计算)。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
①质量分数W
②物质的量浓度C
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1010ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【 推断：依据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1010ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。
6、肯定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制运用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在详细试验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制的步骤：
①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)
②称取(或量取)
③溶解(静置冷却)
④转移
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀。
(假如仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。
例如：：
(1)计算：需无水Na2CO3 g。
(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。
(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒当心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避开加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
留意事项：
①不能配制随意体积的肯定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有随意体积规格的容量瓶。
②溶液注入