文档介绍：关于几种重要的化合物钠的重要化合物
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1、氧化钠和过氧化钠
Na2O + H2O = 2NaOH
钠的重要化合物
【思考与交流】
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
N
∆
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水不变浑浊
────
受热不分解
受热易分解
Na2CO3>NaHCO3
除Na2CO3固体中的NaHCO3
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(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32-+H+=HCO3- ①
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ②
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ①
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ②
①+②：
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
①+②：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（反应较快）
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
A
B
结论：与盐酸反应速率 NaHCO3>Na2CO3
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Na2CO3和NaHCO3与碱反应
Na2CO3+NaOH不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
NaHCO3+Ca（OH）2（过）=CaCO3↓+NaOH+H2O
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
A、与NaOH溶液反应
B、与Ca(OH)2溶液反应
2NaHCO3+Ca（OH）2（少）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
除Na2CO3溶液中的NaHCO3
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Na2CO3和NaHCO3与盐（Ba2+或Ca2+)反应
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
NaHCO3+BaCl2不反应
用于鉴别Na2CO3和NaHCO3
Ca2+ + 2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓+2H2O + CO32-
HCO3-+ OH- +Ca2+ = CaCO3 ↓+H2O
Ca(OH)2 少量
Ca(OH)2 过量
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Na2CO3和NaHCO3的鉴别、转化和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别
(1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：
(2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：
方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为NaHCO3溶液，刚加入时无气体产生，继续滴加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液。
方法一：分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液；
加热，分解放出气体的为NaHCO3。
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2、Na2CO3与NaHCO3的相互转化
(1)Na2CO3转化为NaHCO3：
(2)NaHCO3转化为Na2CO3：
△
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO2通入澄清石灰水中，先变浑浊后变澄清。
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2O + CO2== Ca(HCO3)2
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3、除杂
(1)除Na2CO3固体中的NaHCO3：
(2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3：
(3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：
加热至恒重。
加入适量NaOH溶液。
通入足量CO2。
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碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
小知识：
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请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
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3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。
黄色
②钠燃烧时，火焰呈 。
黄色
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