文档介绍：关于酸碱平衡与酸碱滴定法
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第一节 酸碱质子理论
阿仑尼乌斯电离理论
酸：在水溶液中离解出的阳离子全部是H+的化合物。
碱：在水溶液中离解出的阴离子全部是OH-的化合物。
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（3） 质子平衡
酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，其数学表达式为质子条件式。
零水准法列出质子条件式，其步骤为：
（1）选择适当的基准态物质（零水准），基准态物质通常是溶液中大量存在并参与质子转移的物质。
（2）根据质子转移数相等的数量关系写出质子条件式。
例 写出HCOOH、 NaH2PO4水溶液的质子条件
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在一定条件下，一元弱酸或弱碱的水溶液中存在着未电离的分子与其电离生成的离子之间的动态平衡，称为电离平衡。
如: HAc +H2O H3O+ + Ac-
简化为:
2 溶液中弱酸、弱碱的解离平衡
(1) 解离平衡和解离常数
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依化学平衡原理：
因标准态浓度 cθ= moL·L－1
则:
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NH3在水溶液中的电离
平衡和电离常数表达式
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有关解离常数:
▲ 一定温度下，有一个确定的电离常数，由实验测得。其大小反映了弱电解质解离程度的大小。
▲ 同温度、同浓度下，同类型的弱酸（或弱碱）的 (或) 越大，则其解离程度也就越大，溶液的酸性（或碱性）就越强。
▲ (或) 具有一般平衡常数的特征。对于给定电解质，它与T有关，与浓度无关。当温度变化不大时，可忽略T对电离常数的影响。
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解离度
解离度与解离常数的定量关系
(2) 解离度和稀释定律
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当 很小时：
则:
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对于一元弱碱来说：
因此，只有在相同浓度下才能用电离度比较弱电解质的相对强弱。而电离常数则与浓度无关，故应用比电离度大。
表示 、 和 c之间的定量关系，称稀释定律。表明溶液浓度越稀，电离度越大。
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3 同离子效应和盐效应
加入： NaAc → Na+ + Ac-
由于c(Ac-)↑,引起HAc电离平衡向左移动，达到新的平衡后，c(H+)↓,c(HAc)↑,即电离度 ↓。
同离子效应：由于在弱电解质溶液中加入一种含有相同离子（阴或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度降低的现象。
（1）同离子效应
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盐效应：在弱电解质溶液中，加入不含相同离子的强电解质（NaCl），使得溶液中的离子浓度增大，阻碍了弱电解质的阴、阳离子结合成分子，从而使该弱电解质的电离度略有增大，这种效应称盐效应。
注意：同离子效应＞盐效应
（2）盐效应
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例： mol•L-1 HAc溶液中， mol•L-1 (忽略加入后体积的变化)，求此溶液中c（H+）和HAc的电离度。
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第三节 酸碱平衡中有关浓度计算
1 酸碱溶液pH的计算
（1）一元弱酸、弱碱溶液
在弱电解质的水溶液中，同时存在着两个
解离平衡。以弱酸HB为例，一个是弱酸HB
的解离平衡：
另一个是溶剂H2O的电离平衡。即
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它们都能解离生成H+，当弱酸 ，且其起始浓度c不是很小时，可以忽略H2O的解离所产生的H+，而只考虑弱酸HB的解离：
HB H+ + B
初始浓度/( mol•L-1) c 0 0
平衡浓度/( mol•L-1) c –c(H+) c(H+) c(B-)
而c(H+)≈c(B-),代入解离常数表达式
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解上式，c(H+)的合理解应为
如果 时,溶液中c(H+)<<c, c- c(H+) ≈ c，则
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对于浓度为c的BOH型一元弱碱溶液，同理可推导其溶液中c(OH-)和pH值的近似公式为：
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解：
pH=14－pOH =
例 mol·L-1的NH3·H2O溶液的p