高一化学知识点精析精练物质的量.docx

文档介绍：.
第一节
物质的量知识归纳
概念
定义
解释
物
1
．国际单位制七个基本物理量之一；
科学上用来研究物质粒子
2
质
．粒子集体是指原子、离子、分子。摩尔是以 0． 012kg12C 中所含碳原子数为标准，衡量其他粒子集体中所含粒子数目多少的单位。
注意： 1 mol? NA
[例 2]某固体仅由一种元素组成，其密度为
5g/cm 3。用 X 射线研究该固体的结果表明：在棱长为
l×l0-7cm 的
立方体中含有
20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近
()
A． 32
B. 65
C．120
D．150
.专业 .
.
思路分析
要求该元素的相对原子质量， 就要先求 1 mol 该原子的质量， 即是求出 6．02×1023 个该原子的质量。 依题意，
20 个原子的质量 m＝ρ V= 5×(1× 10-7)3＝ 5× 10-21g，故 1mol 该原子 (约为 6．02×1023 个 )质量约为 6．02×1023
× 5× 10-21/20＝150 g，所以该元素的摩尔质量约为
150g/mol ，此元素的相对原子质量接近于150。
[答案] D
思维诊断
解此题思路是以“物质的量”作“桥梁”
，借“摩尔质量”来“引渡” 。
[例 3]有两种元素 X 和 Y，能生成化合物
C1 和 C2，每种化合物的质量分数如表所示，如果知道
C1 的最简
式为 XY4，则 C2 的最简式是 ()


3
2
3
Y
D． XY
元素
X
Y
化合物
C1
75%
25%
C2
80%
20%
思路分析
根据 C1 的最简式以及 C1 中的 X、Y 的质量分数可以求出 X、Y 相对原子质量的比值。利用 X、Y 相对原子质量
的比值和 C2 中 X、Y 所占的质量分数，就可求出 C2 中 K、 Y 的原子个数比，从而便可确定 C2 的最简式。
由 C1 中 X、 Y 的质量百分组成求 X、Y 相对原子质量的比值。
: 25 =1： 4，得 X：Y=12： 1。
X Y
由 C2 的质量百分组成求C2 的最简式： 80 : 20 ＝ 1： 3，故 C2 的最简式是 XY3。 12 1
[答案] D
方法技巧
本题解题关键是求 X、Y 相对原子质量的比值。设 XY4 的相对分子质量为 M，含 X 的量为 M×75％，含 X 的原
子个数是 M 75% ，同理含 Y 的原子个数是 M 25% ，X、Y 的原子个数比是： M 75% ： M 25% =1：4，
Y Y Y Y
得 X： Y＝ 12： 1。
.专业 .
.
[例 4]若 NA 表示阿伏加德罗常数， 在 3(NH4)2SO4 N2 ↑+4NH3↑+3SO2↑ +6H2O 中，当有 NA 个电子转移时，
以下说法错误的是
()

1
A 个硫原子被还原
1
N
A 个二氧化硫生成
2
N
3

1
NA 个氮原子被氧化
2
NA 个硫酸铵分解
3
3
从反应的化学方程式可知，每
3mol(NH 4 2 4 分解，只有 2mol
3 原子被氧化，其氧化产物为
N2，此时，转移
) SO
N
了 6mol 电子给 3mol 6 ，使之被还原成了 SO2，即
S
若化学式前的化学计量数只表示物质的量多少，则上式可写为：
显然， 1mol 电子转移，有 1
mol
6 被还原，有
1
mol
3 被氧化，即
2
S
3
N
说法 A、 C正确， B、 D 说法错误。
[答案 ]BD
解题规律
上述分析过程中，应用了下面的一些基本知识：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的
粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，例如：
2H