文档介绍：《无机及分析化学》电子教案
无机及分析化学
中国矿业大学化工学院
周长春
第四章酸碱平衡与酸碱滴定法
学习要点:
1、掌握酸碱质子理论;
2、酸碱平衡中的有关计算,一元酸碱、缓冲
溶液pH计算
3、不同酸度中酸碱的型体分布;
4、酸碱指示剂变色范围、理论变色点;
5、一元酸碱的滴定、了解多元酸碱的滴定
6、酸碱标准溶液配制与标定,
第四章酸碱平衡与酸碱滴定法
§4-1 酸碱理论
§4-2 酸碱平衡
§4-3 缓冲溶液
§4-4酸碱滴定法
§4-5 酸碱滴定法的应用
§4-1 酸碱理论
一、酸碱的电离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱的相对强弱
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一、酸碱的电离理论
阿仑尼乌斯“电离说”
★酸指在水中电离出的阳离子全部为H+
+
H2SO4 = HSO4 + H
★碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-
NaOH = Na+ + OH-
★中和反应的实质
+ -
H + OH = H2O
★水溶液中电解质部分电离 Svante August Arrhenius
瑞典化学家
一、酸碱的电离理论
解离度:电解质在溶液中达到解离平衡时,
已解离的分子数占原来分子总数的百分率
已解离的浓度 c − c
α= ×100% = 0 eq ×100%
初始浓度 c0
按照电离理论,NH3 、Na2CO3都不是碱,
但两者的水溶液都呈碱性,而且 Na2CO3俗
称纯碱。 NH4Cl也不是酸,但水溶液呈酸性。
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二、酸碱质子理论
1. 酸碱的概念
酸:凡能释放出质子(H+)的任何
含氢原子的分子或离子的物种。
Brfnsted J N
(质子的给予体) 丹麦物理化学家
碱:凡能与质子(H+)结合的分子或离子的物种
(质子的接受体)
质子理论中无盐的概念,电离理论中的盐,
在质子理论中都是离子酸或离子碱。
1. 酸碱的概念
酸 H+ +碱
HAc H + + Ac −
−+ 2−
H 2 PO 4 H + HPO 4
2−+ 3−
HPO 4 H + PO 4
+ +
NH 4 H + NH 3
3+ + 2+
[]Fe(H 2 O) 6 H + [Fe(OH)(H 2 O) 5 ]
2+ + +
[]Fe(OH)(H2O)5 H + []Fe(OH)2 (H 2O)4
酸中有碱,碱可变酸
1. 酸碱的概念
酸 H+ + 碱
例:HAc的共轭碱是Ac- ,
Ac-的共轭酸HAc,
HAc和Ac-为一对共轭酸碱。
两性物质:
既能给出质子,又能接受质子的物质
− 2+
如:HSO4 , [Fe(OH)(H2O)5 ] ,
−−
HCO3 ,H2O,HS 等。
2. 酸碱反应
HCl(酸1) Cl-(碱1) + H+ 酸半反应
+ +
NH3(碱2) + H N H4 (酸2) 碱半反应
酸碱反应其实是两个共轭酸碱对之间的质子转
移反应,反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对
较弱的酸和碱的方向进行
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