文档介绍：第二课时
离子反应及其发生的条件
复****br/>下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些是强电解质?哪些是弱电解质？哪些能导电？
①金属铝 ②固态NaCl ③O2 ④液态H2SO4
⑤碳棒 ⑥BaSO4 ⑦KOHgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成易挥发性（气体）物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
离子反应的本质特征
离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行
请写出下列化学反应的离子方程式
1、向稀氨水中加入稀盐酸:
2、氢氧化铜跟硫酸反应
3、铁跟稀硫酸反应：
4、氧化铜跟稀盐酸反应
5、二氧化碳跟氢氧化钠反应
H + +NH3·H2O = NH4 + + H2O
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
Fe+ 2H+ = +H2↑ +Fe2+
Cu O + 2H+== Cu2+ + H2O
CO2 + 2OH- = = H2O+CO32-
判断下列离子方程式正误
铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
离子方程式正误判断的关键
四查
化学符号书写正误，拆的问题
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当
质量守恒和电荷守恒
是否漏掉离子反应
三看
看反应环境：是否在溶液中进行
看物质的溶解性：是否可以拆
看反应的可能性：是否符合事实
1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ = Al3++H2↑
2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
Fe+2H+ = Fe2++H2↑
三、离子方程式正误判断
3、以电荷守恒为依据
如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2
Fe3++Fe = 2Fe2+
4、以物质是否可拆为依据
如：碳酸钡和稀***反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
2Fe3++Fe = 3Fe2+
5、氢氧化铁与盐酸反应：
H＋＋OH－= H2O
6、石灰石与盐酸反应：
CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
7、碳酸钠与醋酸反应：
CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
8、铁和稀硫酸反应 ：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
9、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：
H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
10、铜和***银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
练****下列离子方程式正确的是（ ）
A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑
B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O
D:铜和***银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O
F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
E
练****br/>硫化氢通入氢氧化钠溶液中，离子方程式正确的是（ ）
（A） H2S +2NaOH = 2Na+ +S2- + 2H2O
（B） S2-+ H+ + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ +S2- + 2H2O
（C） H2S +2OH- = S2- + 2H2O
（D） 2H+ + 2OH- = 2H2O
C
A
B
C
D
四、离子共存问题
能反应则不能大量共存，常见如下反应：
1、生成沉淀而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。
如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。
2、生成挥发性物质（气体）而不能共存
判断原则:有不稳