文档介绍：pH 的应用—— pH pH 的应用的应用———— 1、定义 2、反应原理 3、定量关系 4、酸碱中和滴定的关键 5、 6、酸碱中和滴定实验(1)主要仪器(空两行) (2)主要试剂(3)滴定前的准备工作(4)滴定中的操作 pH在化学分析中的应用——,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。怎么测呢? : 中和滴定以酸碱中和反应为基础, H + + OH - = H 2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时: 有n (H + )=n (OH -) 当元数相同的酸和碱反应时(如 NaOH 和 HCl )c 酸V 酸=c 碱V 碱如果酸或者碱的元数不相同呢?如:用 NaOH 标准溶液滴定 H 2 SO 4,它们的关系式如何书写? c NaOH V NaOH =2c H 2 SO 4 V H 2 SO 4 总结: x 元酸和 y元碱恰好发生中和时, c 酸,V 酸,c 碱,V 碱的关系式: x c 酸V 酸= yc 碱V 碱也就是 x c 标准 V 标准= yc 待测 V 待测( 其中 c 标准为已知值, V 待测或V 标准在滴定前通过精确量取而成为已知值,最后根据已知值和实验测定值计算出 c 待测。) 练****1:用 的HCl 未知氢氧化钠溶液,滴定完成时用去盐酸溶液 。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。碱为未知液: c 碱= x c 酸V 酸yV 碱酸为未知液: c 酸= xc 碱V 碱 yV 酸(答案: ) 练****2:用 的NaOH 溶液滴定 未知浓度的硫酸溶液,滴定完成时用去 NaOH 溶液 。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。(答案: ) 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么? ①准确测量参加反应的两种溶液的体积——选用更加精确仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。滴定管和移液管:精量仪,读数精确到 , 可准确量取一定量的试液。