文档介绍：化学必修一
第二章
第一节
：交叉分类法、树状分类法
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：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到化学必修一
第二章
第一节
：交叉分类法、树状分类法
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：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系。前者属于被分散的物质，称为分散质；后者起容纳分散质的作用，称为分散剂。
：气气、气液、气固、液气、液液、液固、固气、固液、固固。
：溶液（粒子大小通常小于1nm）、胶体（粒子大小介于1~100nm之间）、浊液（浊液也分为悬浊液和乳浊液，粒子大小通常大于100nm）
：分子胶体（淀粉溶液、蛋白质溶液）、粒子胶体 （Fe（OH）3胶体、AgI胶体）
：气溶胶（烟、云、雾）、液溶胶（Fe（OH）3胶体、血液、墨水）、固溶胶（有色玻璃、烟水晶）
：①丁达尔效应②电泳（Fe（OH）3胶体带正电，H2SiO3胶体粒子带负电）③聚沉。
：水解法（Fe（OH）3的制备，将饱和FeCl3溶液加入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红色，FeCl3+3H2O==Fe（OH）3（胶体）+3HCl↑）
：①加热（加速胶粒运动，结合成大颗粒）②加入电解质（中和胶粒所带电荷，使之结合成大颗粒）③加入带相反电荷的胶体（相互中和电性，减小同种电性胶粒之间的相互排斥作用，而使之结合成大颗粒）
。（胶体粒子不能通过半透膜）
：①同种胶体粒子电性相同（主因）②胶体粒子的布朗运动（次因）
第二节
：再水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
：再水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
；弱电解质指溶于水后部分电离的电解质。
：强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）、绝大多数的盐（包括难溶性的盐）、强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）
：弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO）、弱碱（NH3·H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2）、水。
。
，也存在电解质分子。
：①强电解质完全电离，电离方程式中用“=”号，弱电解质部分电离用“⇌”。②多远弱酸要分步电离。③注意是写熔融状态下还是水溶液状态下的电离方程式。
：①写出化学反应方程式。②把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。③将不参加反应的离子方程式从方程两端删去。④检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。（注意要写的离子方程式中的反应是否跟反应中某种物质的多少有关）
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