文档介绍：1
1、电解质和非电解质
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电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
弱电解质：溶于酸式盐，如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不
相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4—
溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42—
1A 在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡
右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是
加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热
1B ，CH3COOHCH3COO—+H+，
对于该平衡，下列叙述正确的是
A、加水时，平衡向逆反应方向移动
B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C、，溶液中c（H+）减小
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
1C ·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B. 溶液中c（H+）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
2A ，溶液中随着水量增加而减小的是
A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH-) C．c(OH-) D．n(OH-)
2B 25℃时，50mL ：
CH3COOHCH3COO―+H＋。若作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______
(2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_____，溶液中C(H＋)将_____
(3) ，平衡将_____，溶液中C(H＋)将_____
(4) 加入 20mL NaCl溶液，平衡将________，溶液
中C(H＋)将_________
2C ***亚铁溶液中存在主要平衡关系：
Fe2++2H2O+2H+，若加入HCl则溶液的主要变化是
A. 变黄 B. 绿色变浅 C. 绿色加深 D. 无明显变化
2D 下列电离方程式中，不正确的是
++2OH－ B. NH3·H2ONH4++OH－
C. CH3COOHCH3COO－+H+ D. AgCl=Ag++Cl－
3A 在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的
导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是
A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a
3B 在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力
I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为___________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。
（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：
① ，② ，③ 。
3C ，溶液的
导电能力变化最小的是
A. 自来水 B. C. D. KCl溶液
4A 某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，
以防污染环境。 / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理
相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水
C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断
4B c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分
别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相
等，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A ②开始