文档介绍：人教版九年级化学下册知识点
第十单元 酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、***(HNO) 243碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3易吸收空气中的水分而潮解。 (无水***化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，
化学式为NaCO•10HO。 232
碳酸钠晶体NaCO•10HO(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。 232
风化:常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化) 、2NaHCO===NaCO+HO+CO? NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO? 332322322二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有***化镁、***化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 计算产率
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受 热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐(可溶)+金属1?金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 2、 盐+酸?新盐+新酸(满足复分解反应的条件)
3、 盐+碱?新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 4、 盐+盐?两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 注:?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
?常见沉淀:AgCl?BaSO?Cu(OH)?Fe(OH)?Mg(OH)?BaCO?CaCO3 42323,,2,生成气体:H+与CO;NH+与OH生成水:H+与OH 34,?反应实质:离子结合成HO:H+与OH 22,+,?:H+与CO;NH与OH 34+,2+,2,+2,2,2,?:Ag与Cl;CO Ba与CO;SO Ca+与COMg与OH„„ 323423四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:大多数都可溶(除硅酸HSiO不溶) 23
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余
3
均为沉淀
3、盐:钾盐、钠盐、***盐、铵盐都可溶; 硫酸盐除BaSO难溶，AgSO、CaSO微溶外，其余多数可溶; 4244
***化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注:BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别: 2,H+ :1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO盐 3,3+2+OH :1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe、Cu盐 ,Cl:用AgNO溶液，生成不溶于***的AgCl沉淀 32,SO:用Ba(NO)溶液，生成不溶于***的BaSO沉淀;或用HCl和BaCl 432422,CO:用HCl能产生使Ca (OH)变浑浊的气体 323+,Fe:用OH能生成红褐色沉淀 2+,Cu:用OH能生成蓝色沉淀 4+,NH:用OH能生成NHOH，不稳定，分解出NH;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 432+,Mg:用OH能生成白色沉淀 2+2,Ca:用CO能生成白色沉淀 3
六、化学肥料
1、农家肥料:营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) 2
(1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄
a常用氮肥:含N量 使用注意事项 NHHCO:% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质43
(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NHNO:35% 易爆，结块不可用铁锤砸 43
(NH)SO:% 长期使用会使土壤酸化、板结 424
NHCl:% 长期使用会使土壤酸化、板结 4
CO(NH):% 含氮量最高的氮肥(有机物) 22
NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3?
+b、NH的检验 4
试剂:碱(NaOH、Ca(OH)等)、湿润的红色石蕊试纸 2
NHNO+NaOH=NaNO+NH?+HO 43332
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖
发黄
常用钾肥
草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为KCO)，呈碱性 23
KCO:长期使用会使土壤酸化、板结 23
(3)磷肥作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果) 缺磷:生长迟缓，产量降低，根系不发达