文档介绍：1.(上海)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
+2H2O=4NaOH+O2↑ (OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
+2H2O=4HF+O2 +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析:反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂;B中水既非氧化剂又非还原剂;C中水还原剂;D中水作氧化剂。
答案:CD[来源:学科网ZXXK]
【解析】A选项错误,由铁元素守恒可知,沉淀中含的铁全部来自硫酸亚铁铵中,n molFeO·FeyCrxO3中含铁n(1+y)mol,则硫酸亚铁铵也消耗这么多,故A错误;B选项正确,由Cr元素守恒,可知n molFeO·FeyCrxO3中含铬nx mol,则消耗Cr2O72-为nx/2 mol;C选项正确,反应过程中,铁由+2→+3升高1价,铬由+6→+3降低3价,显然可以用铬得的电子来算,也可以用铁失的电子来算,得失电子守恒两者算的等价,由铬来算就是3nx mol;D选项正确,注意在FeO·FeyCrxO3中铁有两种价态,前面FeO·FeyCrxO3加框中铁显+2价,后面加下划线的铁显+3价,由得失电子守恒可知: y=3x(一个铁升1,一个铬降3)。
【答案】A
4.(上海)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应,加热、高温则不然。
6.(安徽) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-°,下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
、O间形成的共价键是非极性键
×1022个原子
MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式
+ClO3-+ =MnO2+Cl2↑+ 。[来源:学。科。网Z。X。X。K]
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有(写化学式)。
(4),第①步反应后, MnO2,(标准状况下),则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3
(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+;[来源:学*科*网Z*X*X*K]
(3)酒精灯、蒸发皿、玻璃棒;NaCl;
(4)。
9.(福建)(15分)
、硫元素的单质和化合物应用广泛。
生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
该实验的目的是;________________[来源:Z|xx|]
表中V 2= _____mL.
II 稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3,可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是___________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成
Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
【答案】
10.(福建)(14分)
四氧化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO
3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:[来源:]
回答下列问题
( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:
加入铁屑的作用是。[来源:学科网]
(6)依据右表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的,
可采用方法。
【解析】(1)使溶液中的Fe3+还原为Fe2+;生成Ti3+保护Fe2+不被氧化。
(2)胶体的分散质微粒的直径大小介于1nm到100nm之间即1×10-9m到1×10-7m。[来源:学。科。网]
(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达