新《水溶液中的解离平衡》实验报告.docx

文档介绍：?水溶液中的解离平衡?实验报告
二、 实验步骤
〔一〕同离子效应
１、取两只小试管，***橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中参加少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化　指示剂变黄。
HA c　
?水溶液中的解离平衡?实验报告
二、 实验步骤
〔一〕同离子效应
１、取两只小试管，***橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中参加少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化　指示剂变黄。
HA c　＝　H＋　＋　Ac－
NaAc　＝　Na＋　＋　Ac—
２、取两只小试管，，在其中以支试管中再参加5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中参加5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？
　　　　　　　　　MgCl2 ＝ Mg2＋ ＋ 2Cl－
　　　　　　　　　Mg2＋ ＋ 2OH— ＝ Mg(OH)2↓
NH4Cl解离出的Cl－使　MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在这支试管中参加5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。
〔二〕缓冲溶液的配制
１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．
PH = pKa + lgCAc-/CHAc
4 = + lgCAc-/CHAc
lgCAc-/CHAc = -
CAc-/CHAc =
V Ac-/10-VHAc =
V Ac- = mL
VHAc =
２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中参加1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中参加1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。
３、取两只试管，各参加5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别参加1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２〞进行比拟。
〔三〕盐的水解
１、 ，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反响程式。
CO32－ ＋ H2O ＝ H2CO3 ＋ OH—　　　pH>7
NaCl　＝　Na＋　＋　Cl—　　　　　　　　 　pH＝7
Al3+　＋ 3H2O ＝ Al(OH)3↓＋3H＋　 　pH<7
２、 ，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？
PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH—　　Kh1＝10－14/×10-13＝×10-2
HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH—　 Kh2＝10－14/×10-8＝×10-7
H2PO4－＋H2O＝H3PO 4＋OH—　　　　Kh3＝10－14/×10-3＝×10-12
C〔 OH—〕＝〔Kh1C〕＝〔×10-2×〕＝×10-2
PH＝14－×10-2