标准溶液的配制与标定.docx

文档介绍：标准溶液的配制与标定
m—无水碳酸钠质量，单位为克（g）；
V1—盐酸溶液体积，单位为毫升（mL）；
V2—空白试验消耗盐酸溶液体积，单位为毫升（mL）；
M—无水碳酸钠的摩尔质量，单位为克每摩尔（g的浓度[c(Na2S2O3)]，按式（4）计算：
c(Na2S2O3)= m×1000（V1-V2）×M…………………………………（4）
式中：
m—***钾质量，单位为克（g）；
V1—硫代硫酸钠溶液体积，单位为毫升（mL）；
V2—空白试验消耗硫代硫酸钠溶液体积，单位为毫升（mL）；
M—***钾的摩尔质量，单位为克每摩尔（g/mol）[M(1/6 K2Cr2O7)=]
五、硫酸铁（Ⅱ）铵标准滴定溶液{c[(NH4)2Fe(SO4)2]=}
1、制剂配制

于100 mL水中缓慢加入150mL硫酸和150mL磷酸，摇匀，冷却至室温，用高锰酸钾溶液调至微红色。
N-苯代邻氨基苯甲酸指示液（2g/L）（临用前配制）
g N-苯代邻氨基苯甲酸，溶于少量水， g 无水碳酸钠，温热溶解，稀释至100 mL。
2、配制：
称取40 g 六水合硫酸铁（Ⅱ）铵，溶于300 mL 硫酸溶液（20%）中，加700 mL 水，摇匀。
3、标定（临用前标定）：
g 已于120℃±2℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试剂***钾，溶于25mL水中，加10mL硫磷混酸溶液，加70mL水，用配制的
硫酸铁（Ⅱ）铵溶液滴定至橙黄色消失，加2滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示液（2g/L），继续滴定至溶液由紫红色变为亮绿色。
硫酸铁（Ⅱ）铵标准滴定溶液的浓度{c[(NH4)2Fe(SO4)2] }，按式（5）计算：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]= m×1000V×M………………………………（5）
式中：
m—***钾质量，单位为克（g）；
V—硫酸铁（Ⅱ）铵溶液体积，单位为毫升（mL）；
M—***钾的摩尔质量，单位为克每摩尔（g/mol）[M(1/6 K2Cr2O7=)]
六、乙二***四乙酸二钠标准滴定溶液
1、配制：
按下表规定量，称取乙二***四乙酸二钠，加1000mL水，加热溶解，冷却，摇匀。
乙二***四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度c(EDTA)/(mol/L)
乙二***四乙酸二钠的质量
m/g

40

20

8
2、标定：
***四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=, c(EDTA)=]
按下表规定量，称取于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加2mL盐酸溶液（20%）溶解，加100mL水，用氨水溶液（10%）将溶液PH调至7～8，加10mL氨-***化铵缓冲溶液甲（PH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制的乙二***四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时做空白试验。
乙二***四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度c(EDTA)/(mol/L)
工作基准试剂氧化锌的质量
m/g




乙二***四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度[c(ED