文档介绍：关于溴碘的提取
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单质
颜色
密度
状态
熔沸点
Br2
I2
Cl2
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气 体
液 体
关于溴碘的提取
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单质
颜色
密度
状态
熔沸点
Br2
I2
Cl2
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气 体
液 体
固 体
依次增大
依次升高
㈠、溴、碘单质的物理性质
易挥发
易升华
注意：溴易挥发，溴的蒸气红棕色（保存：水封）
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水
汽油（苯）
四***化碳
溴
碘
橙红
橙红
黄色
紫红色
紫红色
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色
橙色
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活动与探究实验P46：
实验1：将少量新制的***水滴入到盛有少量KBr 溶液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、静置、观察、记录现象
原理：
㈡、溴、碘的提取原理
现象：：加CCl4前:
加CCl4后振荡：
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
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实验2：分别将少量新制的***水注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再分别注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象
原理：
现象：***水与碘化钾：加CCl4前:
加CCl4振荡后：
溴水与碘化钾：加CCl4前:
加CCl4振荡后：
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2KI + Br2 = 2KBr + I2
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2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2KI + Br2 = 2KBr + I2
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
活泼性： Cl2 > Br2
活泼性： Cl2 > I2
活泼性： Br2 > I2
结论
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1、相互置换
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2Kl==2KCl+I2
Br2+2Kl==2KBr+I2
三、溴、碘单质的化学性质
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2、与水的反应（参加反应的极少）
Br2+H2O I2+H2O
3、与碱的反应
Br2+NaOH I2+NaOH
４、与金属反应
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5、检验—加稀HNO3+AgNO3溶液
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
溴化银的感光性
碘化银：用于人工降雨
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
光
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用途
AgBr
AgBr
Ag I
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提取粗食盐后的母液
***气
氧化
热空气
Br2（g）
冷凝
粗溴
过滤
提纯
海带灰
浸泡
碘单质
水
氧化
***气
Br- Br2
四、从海洋或海洋生物中提取溴、碘单质
溶液
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课堂练****br/>1、实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取***气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。
酒精
浓盐酸
稀盐酸
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2、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 （ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④
C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
B
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