2022年高中有机化学知识总结.docx

文档介绍：







第 1 页 共 　　中学化学基础学问
　　肯定物质的量浓度溶液的配制
　　(1)配制运用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在详细试验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
　　(2)配制的步骤：
　　①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)
　　②称取(或量取)










　　③溶解(静置冷却)
　　④转移
　　⑤洗涤
　　⑥定容
　　⑦摇匀。
　　(假如仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。
　　例如：：
　　(1)计算：需无水Na2CO3 g。
　　(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。
　　(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
　　(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒当心地引流到500mL容量瓶中。
　　(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避开加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
　　留意事项：
　　①不能配制随意体积的肯定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有随意体积规格的容量瓶。
　　②溶液注入容量瓶前需复原到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。










　　③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面短暂低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
　　④假如加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
　　⑤假如摇匀时不当心洒出几滴，不能再加水至刻度，必需重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
　　⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必需用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
　　中