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+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
(作气体干燥剂;)
(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
(1)、使铁、铝等金属钝化;
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)
试验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)
(5)、糖水解(留意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)
“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思索：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采纳常压的缘由、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?
高考化学一轮学问点总结4
碳的还原性
(燃烧)
(工业应用：制硅单质)
、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(CO)?)
。
。
关于碳的还原性的化学方程式有哪些?
C + O2 == CO2
2C+ O2 == 2CO
C + 2CuO == 2Cu+ CO2
2C + SiO2 == Si + 2CO
3C + SiO2 == SiC + 2CO
C + 2H2SO4(浓) == CO2 + 2SO2 + 2H2O
C + 4HNO3(浓) == CO2 + 4NO2 + 2H2O
高考化学一轮学问点总结5
碳酸盐
、俗称或用途
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;
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