文档介绍：关于盐类的水解课件课件
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【问题情境】
【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
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侯德榜
我国制碱工业的先驱 Cl -
NH3·H2O
离子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
在 NH4Cl 溶液中:
小试牛刀
结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
化学方程式：
水解方程式
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二：探寻盐溶液酸碱性的原因
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
相关方程式
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
水的电离平衡是否移动
C(H+)和C(OH-)
相对大小
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
Cl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 · H2O
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
有
有
无
是
是
否
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＝ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-)
分 析
分 析
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在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
一、盐类的水解(hydrolysis of salts)
：
思考：为什么NaCl溶液和KNO3溶液呈中性？
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为什么NaCl溶液呈中性？
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质)
H2O OH- + H+
NaCl = Na+ + Cl -
在 NaCl 溶液中:
结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，溶液呈中性
小试牛刀
盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
：
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：
促进水的电离。
生成弱电解质；
H2O H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO –
NH4Cl = Cl – + NH4+
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(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡
(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱
：
盐 + 水 酸 + 碱 △H ＜ 0
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
水解
中和
(1) 条件： ①盐必须溶于水
②盐必须有“弱”离子
(2)水解的实质：
破坏并促进了水的电离平衡。
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：
⑴ 有___才水解；无___不水解；
⑵谁__显谁性；同强显__性。
“弱”
“弱”
强
中
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离
平衡的影响
溶液的
酸碱性
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
CH3COONa
能
弱酸
阴离子
促进水的
电离
碱性
NH4Cl
能
弱碱
阳离子
促进水的
电离
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
记住啦！
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盐类水解反应与中和反应的关系？
CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
盐 + 水
酸 + 碱
酸 + 碱
盐 + 水
水解
中和
水解
中和
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“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。
三、盐类水解方程式的书写：
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盐 + 水 酸 + 碱
，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑