文档介绍：关于硅和二氧化硅
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硅的分布与存在
存在：没有游离态，只有化合态
分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。
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硅单质
第三页，讲关于硅和二氧化硅
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硅的分布与存在
存在：没有游离态，只有化合态
分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。
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硅单质
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硅的物理性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。
导电性介于导体和绝缘体之间。
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硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼，除***气、氢***酸
和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、***气、
硫酸、***等）起反应。在加热条件下，能跟
一些非金属反应。
Si ＋ O2 SiO2
Si ＋ 2H2 SiH4（不稳定）
高温
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑
Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
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硅的工业制法
高温
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方
法制得粗硅。
SiO2 ＋2C Si（粗硅）＋2CO↑
与***反应：Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(温度为400～500℃)
生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、***
等杂质。然后用氢气还原：
SiCl4 ＋2H2 Si ＋ 4HCl
高温
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硅的用途
硅是一种重要的非金属单质，它的用途非常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。
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大规模集成电路
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太阳能电池
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二氧化硅
纯净的二氧化硅晶体叫做水晶。SiO2化学式，不是分子式。因为在二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，即每一个硅原子周围结合4个氧原子；同时每个氧原子与两个硅原子结合。因此它是硅原子与氧原子按1 ：2的原子个数比组成的具有空间网状结构的晶体。
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玛瑙
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二氧化硅的物理性质和用途
物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水
用途：制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器、。利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。
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二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
与碱性氧化物反应
与碱反应
与水反应
均属于酸性氧化物
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CaO＋SiO2 CaSiO3
高温
CO2 ＋2NaOH＝
Na2CO3+H2O
SiO2 ＋2NaOH＝
Na2SiO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
不反应
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二氧化硅的化学性质
可以与碱和碱性氧化物反应
弱氧化性
与盐反应（固体）
与氢***酸反应（腐蚀玻璃）
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相关的化学方程式
SiO2 ＋ 2OH－＝SiO32－＋H2O
SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O
SiO2 ＋ CaO CaSiO3
高温
SiO2＋2C Si ＋ 2CO↑
高温
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 ↑
高温
讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞
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硅酸盐组成的表示方法
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。
硅酸钠：Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4
钙长石：CaAl2SiO6
Al2O3 · 2S