文档介绍：关于***钾晶体的制备上课
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硝 酸 钾
***钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无***钾氮复合肥。 在工业上,***钾主要用作工业原料,应用于***、焰火、金属焊接助剂、氨催化剂、玻璃制品等等，在食品和医药
KNO3
KCl
[ ]
溶液
[ ]
[ ]
[ ]
[ ]
溶液
废液
晶体
溶液
( )
( )
晶体
溶液
现有KNO3和KCl混合物，按如下程序分离，请在[ ]中写出分离方法，在（ ）中写出化合物的化学式：
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迁移应用：以***化钠和硫酸铵为原料制备***化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
***化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示，回答下列问题：
（1） NH4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
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水流卷带装置内空气，使内压下降
低压
布氏漏斗
吸滤瓶
安全瓶
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抽气泵
知识更新
减压过滤（也称抽滤或吸滤）
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作 业
1、教材P17页——“粗盐提纯”
2、《实验化学作业本》
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交流与讨论：
2、检验所得产品中是否含有Cl-的目的是什么？
检查产品中是否有***化钠等杂质.
1、制备***钾晶体时,为什么要趁热过滤?
如果不趁热过滤,其他杂质会结晶析出,使***钾晶体中混有其他杂质
3、如果要制备颗粒较大的***钾晶体，应该怎样选择结晶条件？
4、为什么选用重结晶的方法可使产品获得较高的纯度？
此方法可以除去晶体中微量的杂质，使晶体纯度提高。
应该尽量缓慢地冷却,并保持容器静置,切不可震荡容器,以使晶体缓慢析出,形成较大的晶体颗粒.
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练****br/>1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，下列实验操作不能进行的是( )
A、蒸发 B、萃取
C、过滤 D、蒸馏
CD
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疑问：怎样看溶解度曲线？（作业本13题）
=
、B点随条件怎样改变？
向右平移
向右平移
沿曲线下移
不动
垂直下移
垂直下移
水平左移至曲线再沿曲线下移
垂直上移至曲线后不再变化
S2
100+S2
×100%
？
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讨论：
在利用重结晶法提纯物质的过程中，怎样做才能做到既保证产品的纯度，又要尽量减少产品的损失？
，溶剂的量不要过大，以 免损失溶质
，蒸馏水使用要少量多次。
，提高产品纯度。
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问题讨论：很多同学在实验中的得到的***钾晶体大而美观，但有少数同学的晶体颗粒较小。请结合教材分析可能的原因是什么？
溶质的溶解度小
溶液的浓度高
溶剂蒸发速度快
溶液冷却快
析出的
晶体细小
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知识回顾
我们在以前的学****中学过一些实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？
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练****用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（