文档介绍：关于碳酸钠和碳酸氢钠
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三、盐
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗 名
颜色、状态
Na2CO3
2NaCl + CaCO3
HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O
Ca2+ + CO32 -= CaCO3
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（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应
HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O
CO3 2-与OH – 不反应
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（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
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加热
碳酸钠固体和
碳酸氢钠固体
实验探究
现象：
碳酸钠受热没有变化。
反应：
结论：
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
△
碳酸氢钠受热，试管壁有无色
液滴，放出无色气体，该气体使
石灰水变浑浊。
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思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出，
原因是什么？
[解析]
1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。
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Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
NaHCO3
① CO2+H2O
①固，△
② OH-
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Na2CO3、NaHCO3的用途：
Na2CO3：玻璃、制皂、造纸、纺织
NaHCO3：治胃酸过多、制发酵粉
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习 题 一
有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
答：加热，产生气体，而且气体能使澄清
石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳
酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就
已除尽。
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习 题 二
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和
碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别
这两种溶液？
CO32 - + H+ = HCO3 -
HCO3 - + H += H2O + CO2
CO32 - + 2H += H2O + CO2
答：a滴入b：
b滴入a：
刚开始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。
一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。
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习 题 三
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？
加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。
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怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
△
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，
反应剧烈的是碳酸氢钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
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请你思考
1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：
CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3
(将二氧化碳通入饱和氨盐水)
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯碱)
根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3
的哪些性质。
碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性
△
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[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐
时，通入了多少克的CO2？
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80g
106g
40g
84g
∵ > >
首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3 , 还是两者的混和物
NaOH + CO2 = NaHCO3
8g
A =
8g
B =
∴ 生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物
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[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐
时，通入了多少克的CO2？
2NaOH