文档介绍：化学反应与能量
第一节 化学能与热能(第二课时)
编号：19 编写者：马少龙 孟祥青 审核者：马铁准
学习目标
2. 了解反应物与生成物总能
微观解释
图示
[实验2-1]
实验步骤
实验现象
实验结论
反应方程式
 
 
[实验2-2]
实验步骤
实验现象
实验结论
反应方程式
①有 气味气体产生。②用手摸烧杯底部有 感觉
③玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；
 
 
[实验2-3]
实验操作
实验现象
实验结论
混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度都
酸碱中和反应是 反应,反应的离子方程式为
酸和碱发生中和反应生成 1 mol H2O时所放出的热量称为中和热。
【问题思考】
？
？
三、利用化学键计算化学反应中的能量变化
1．键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ•mol－1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ•mol－1，下列叙述正确的是________。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量
B．每生成1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431 kJ能量
D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量
(2)已知键能：H—H为436 kJ•mol－1；H—F为565 kJ•mol－1；H—Cl为431 kJ•mol－1；H—Br为366 kJ•mol－1。则下列分子受热时最稳定的是________。
D．H2
（3）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述中正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
【归纳】计算公式：△Q=Q(吸)-Q(放) △Q<0 为放热反应，△Q>0 为吸热反应。
【课堂练习】：
1．下列说法不正确的是( )
A．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的
B．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．分子的稳