文档介绍：.
新乡医学院医用化学实验课教案首页
授课教师姓名及职称:
一、实验名称
食醋酸度测定
二、授课对象
临床医学授课形式
实验教学
三、教学目标
1 .进一步熟悉滴疋分析的基本操作
2 •了解酸碱滴定在实际工作中的应用道pH值是指H+离子浓度的负对数，它主要适用于H+离子浓度比较小的溶液。（对比：酸的浓度，又叫酸的分析浓度，它是指单位体积溶液中所含某种酸的物质的量，即总酸度，它包括未离解和已离解的酸的浓度，通常溶液的总酸度可用酸碱滴定的方法得到。）那么在实际工作中食醋的总酸度是以每100ml食醋中所含乙酸的质量来表示的。从定义可见，它的单位应该是g/100ml。
乙酸，我们在中学化学中都学过，俗称醋酸，通常被简写为HAc，是一种弱酸，我们知道弱酸在水溶液中是不完全离解的，乙酸在水溶液存在这样的电离平衡HAcuH+Ac-,它是以HAc和Ac-两种形式存在。那么，我们定义中的这个乙酸的质量呢，是指100ml食醋中已经离解的和未离解的乙酸的总质量。通常，这种总酸度呢，是用酸碱滴定的方法得到的。
今天我们的实验是用上次课标定好的氢氧化钠标准溶液做滴定剂，以被稀释过的食醋作HAc+NaOH=NaAc+H2O
为被测试样，用NaOH来滴定食醋中的乙酸，因此滴定反应是:
根据方程式的计量关系，我们知道当反应达到化学计量点的时候，所消耗的乙酸和氢氧化钠的物质的量相同，即nHAC=nNaOH，如果我们用浓度和体积来表示物质的量，我们就得到这样的等式关系：nHAc=nNaOH=CNaOHVNaOH。
因为NaOH标准溶液的浓度已知，所以我们只要测定达到化学计量点时所消耗的NaOH的体积，就可以得到被测溶液中乙酸的物质的量，再乘上它的摩尔质量，就可以得到乙酸的质量了mHAc=nHAcMHAc，进而我们就可以通过一定的公式计算出待测的食醋的总酸度了，具体的计算公式我们在后面的数据处理部分会详细向大家介绍。
和前面两次实验一样，我们还是要选择合适的指示剂来指示滴定终点的到达，那么，对于氢氧化钠滴定乙酸，它属于强碱滴定弱酸，产物乙酸钠，是一种强碱弱酸盐，显弱碱性，因此这个反应的化学计量点应该在碱性范围内，，在化学计量点前后，％％，，变化2个pH单位，形成滴定突跃。
那么有了前面两次的经验，现在请大家自己选择指示剂，注意指示剂的选择原则是其变色范围应该部分或全部落在酸碱反应的滴定突跃范围内。（-，好，现在大家回忆一下，我们常用的指示剂如***橙，***红，酚酞等，哪种指示剂的变色范围符合要求呢？有同学说了酚酞，-，恰好在突跃范围内，所以酚酞是较为合适的指示剂，那么当滴定颜色变化大家都比较熟悉，就不再多说了。那么再请大家思考为什么用***橙不行呢？大家还记得***橙的变色范围吗，-，对，它是在酸性范围内变色的指示剂，，指示剂就变色了，这必定会引入很大的滴定误差，因此***橙不能用作氢氧化钠滴定醋酸的指示剂。）实验原理我们就讲到这里，下面我们来看今天实验所要用到的主要仪器。