文档介绍：关于课题常见的酸和碱
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一、酸碱盐概念
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
CH3COOH
HCl — H+ + Cl-
H2SO4 — H+ +CuCl2 + H2O
2
黑色固体消失, 溶液变成蓝色。
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复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应
AB + CD = AD + CB
双交换、价不变，生成气体水沉淀。
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酸 + 碱 = 盐 + 水（复）
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + HCl = CuCl2+ H2O
2
2
2
Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe SO4 + H2O
3
6
2
)3
(
2
Fe(OH)3 + HCl = FeCl + H2O
3
3
3
红褐色沉淀消失, 溶液变成黄色。
蓝色沉淀消失, 溶液变成蓝色。
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酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（复）
CaCO3 + HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl + HNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + HNO3
↓
↓
Na2CO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑
2
2
2
2
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氢 氧 化 钠
白色固体
易溶于水，溶于水放出大量的热
强吸水性
强腐蚀性
—作干燥剂
不能干燥 HCl、CO2、SO2等
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
—易潮解
用途
①石油、造纸、纺织、印染等工业
②干燥剂
③炉具清洁剂
处理：大量水冲洗，再涂硼酸
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氢 氧 化 钙
白色固体
微溶于水
制法：
CaO+H2O=Ca(OH)2
俗称：熟石灰、消石灰
溶解度随温度的升高反而减小
其水溶液叫澄清石灰水、石灰浆、石灰乳
腐蚀性
用途
工业：建筑材料（刷墙）
农业：改良酸性土壤、
配制农药波尔多液
实验室：检验CO2
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氢氧化钠 [NaOH]
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
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CaO (固)
NaOH（固）
浓硫酸（液）
— 干燥剂
吸水性
溶于水
— 温度升高
与水反应
— 干燥剂
— 温度升高
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→ →
液体干燥剂
固体干燥剂
装 置 图
干 燥 剂
可干燥物
不可干燥物
浓硫酸
氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
中性或酸性气体
中性或碱性气体
NH3
HCl、SO2、CO2
常见干燥剂及使用装置
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碱的化学性质
OH-的性质
与指示剂作用
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
碱 + 酸 = 盐 + 水
碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
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碱能使石蕊变蓝, 能使酚酞变红。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
↓
NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2
NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
2
NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O
2
NaOH固体密封保存：吸水，与二氧化碳反应
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酸 + 碱 = 盐 + 水（复）（中和）
Mg(OH)2 + HCl = MgCl2+ H2O
2
Al(OH)3 + HCl = AlCl3+ H2O
3
2
3
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碱 + 盐 = 新碱 + 新盐（复）
CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
2
↓
↓
2
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
3
↓
3
区别NaOH 、 Ca(OH)2 :
CO2 、 Na2CO3
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