文档介绍：关于酸碱度的测定方法
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一、测定溶液pH的两种常用方法：
A、pH试纸法
B、pH计法
1、定性测定：酸碱指示剂法
2、定量测定：
第二页，讲稿共三十一页哦
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
C(H+)＞1×10-7mol/L
C(H+)＜1×10-7mol/L
C(H+) ＞ C(OH-)
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+)=C(OH-)
pH =7
pH＜7
pH＞7
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（3）溶液的pH值：
0 100
1 10—1
2 10—2
3 10—3
4 10—4
5 10—5
6 10—6
7 10—7
8 10—8
9 10—9
10 10—10
11 10—11
12 10—12
13 10—13
14 10—14
酸性增强
碱性增强
pH值越小酸性越强， pH值越大碱性越强；
注意:
pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L
pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
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练****溶液的酸碱性---正误判断
1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。
2、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。
3、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。
4、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
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四、强酸、强碱溶液pH计算

①强酸溶液
②强碱溶液

、碱混合pH计算
①两强酸混合
②两强碱混合
（一者过量）
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练****1．求下列室温下溶液的pH值
①
② KOH
③ H2SO4
④ Ba(OH)2

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=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是多少？
pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度＝，其中含溶质 g。
=?
=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2多少mol?
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2.、稀释计算
练****6（1）将10mL pH=1的稀硫酸稀释至1L，pH=____
（2）将1mLpH=13的Ba(OH)2溶液稀释至1L，pH=____
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(3)，pH ＝，
(4) NaOH溶于水配成10mL溶液，pH＝，将此溶液加水稀释到1L，则pH＝。
(5)把pH＝3的强酸溶液稀释100倍
(6)将pH=5的盐酸稀释1000倍后pH=？
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3、溶液的混合计算(无反应)
=1硫酸与pH=2硫酸等体积混合后所得溶液的pH值是多少?(忽略混合前后溶液体积的变化)
公式
C混合=
C1VI+C2V2+…
VI + V2+…
（忽略体积的变化）
练****7：
/L的盐酸混合，混合后溶液的pH＝____。
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=13 NaOH溶液与pH=10 NaOH等体积混合后所得溶液的pH值是多少?(忽略混合前后溶液体积的变化)
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练****br/>（1）pH=12的NaOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合
（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合
（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合
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溶液呈中性 pH=7
：
[H+]（余）=
C H+V H+
C OH－V OH－
V H+ + V OH－
pH
：
[OH－]（余）=
C H+V H+
C OH－V OH－
V H+ + V OH－
pH
KW
[H+]
4、强酸与强碱反应计算（一者过量）
第二十七