文档介绍：鲁科版《化学反应原理》基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为” 1 极其微弱,水中含极少量离子,几乎不导电特点水的电离只与温度有关,升温, Kw 增大加酸碱盐,只影响平衡和电离程度,不改变 K w 水的离子积( Kw ) 表达式: K w =[H +]· [OH -] 电解质与非电解质电解质强电解质强酸: HCl 、H 2 SO 4、 HNO 3、 HBr 、 HI 弱电解质弱酸: CH 3 COOH 、H 2 CO 3、H 2 SO 3、H 2S、H 3 PO 4、 HClO 非电解质非金属氧化物: SO 2、 NO 2、 CO 2 电解质和非电解质区别导电性: 本质所属化合物电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物吸热:升温电离程度增大影响因素适合于任何稀水溶液单位: mol 2·L -2 强碱: KOH 、 NaOH 、 Ca(OH) 2、 Ba(OH) 2 盐: NaCl 、 BaSO 4、 CaCO 3、 AgCl 、 NH 4 HCO 3 活泼金属氧化物:K 2O、 CaO 、 Na 2O、 MgO 、 Al 2O 3 弱碱: NH 3·H 2O、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2 水络合物: Fe(SCN) 3 气态氢化物: CH 4、 NH 3 大多有机物:蔗糖、酒精、 CCl 4 电解质能电离非电解质不能电离形态: 水合离子或水和分子判断方法: 熔融状态是否导电决定因素: 与离子浓度有关,与离子多少无关向盐酸中加少量 NaOH 固体导电性几乎不变向醋酸中通 NH 3 导电性增强电离方程式书写强电解质: = 、一步弱电解质:可逆号、多元弱酸分步,其他一步鲁科版《化学反应原理》基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为” 2 [H + ]=[OH -] 中性本质溶液的酸碱性定义: pH = -lg[H +] 表示判断: 直接比较 n(H +)与 n(OH -) ,或判断 n(H + )/n(OH -) [H + ]>[OH -] 酸性, [H +] 越大,酸性越强 pH 酸碱指示剂[H + ]<[OH -] 碱性, [OH -] 越大,碱性越强石蕊:红色- 酸性,紫色- 中性,蓝色- 碱性酚酞:无色- 酸性,无色- 中性,红色- 碱性范围: 1≤ pH ≤ 14 关系:若 pH =a ,则[H +] =10 -a, [OH -] =10 a-14 pH 计算中性溶液: 25℃, pH =7; 99℃, pH =6 强酸溶液: [H +]→ pH 强酸溶液: [OH -]→[H +]→ pH 混合溶液强酸+ 强酸: [H +] 总→ pH 强碱+ 强碱: [OH -] 总→[H +]→ pH 强酸+ 强碱: [OH -] 总→[H +]→ pH 强酸与强碱恰好: pH =7 酸过量: [H +] 余→ pH 碱过量: [OH -] 余→[H +]→ pH 稀释每稀释 10 n倍强酸: [H +] 变为原来的 1/ 10 n, pH 增大 n 个单位强碱: [OH -] 变为原来的 1/ 10 n, pH 减小 n 个单位无限稀释(不能忽略水的电离):只能无限靠近 7 ,但不能超过 7 弱酸:还要电离, pH 增大<n 个单位弱碱:还要电离, pH 减小<n 个单位方法: 把小块