文档介绍：第三单元 《物质构成的奥秘》知识点
一、分子和原子
1、分子
(1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水;
（2）分子的特点：
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点
一、分子和原子
1、分子
(1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水;
（2）分子的特点：
① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml.
③ 分子的体积和质量都非常小;如：×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比方能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子
分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1)原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：
① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着;和分子一样。
③ 原子之间有间隔。和分子一样。
3、分子和原子的区别和联络
(1）分子是有原子构成。所以假设论等级，分子是原子的“上司”
（2)分子和原子的根本区别:在化学变化中，分子可以再分,而原子不能再分。
（3）化学变化的本质是：分子破裂成原子,原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高,分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大,固态时分子之间的间隙最小.
(5）化学反响前后，元素的种类不变,原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的构造
（1）原子构造示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
(带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
(不带电）电 )
中子
原子核
电子
负
（带 电）
第一电子层
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数)
(3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量
原子核
说明：最外层电子数一样其化学性质不一定都一样（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定构造）
（5)离子：带电的原子或原子团
a. 表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
b. 离子构造示意图的认识
注意:和原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子构造示意图
质子数>电子数：那么为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：那么为阴离子，O2--
＊原子数≠电子数为离子构造示意图
c。 同种元素的原子和离子比较：