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高一化学必修一知识点总结
高中的化学学习要有理解的性本质，而化学必修一的知识点归纳要有全面的归纳。因此高一的化学必修一的知识点，我已经帮助大家全面的整理出来了，希望可以提供参考。
+等.
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物
2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物
：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
②Fe3+的检验：(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b)加KSCN溶液,溶液显红色.
：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
：N2+3H22NH3
：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
↑+H2O+CO2↑
：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
：Fe+S△==FeS
：2Cu+S△==Cu2S
：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O