文档介绍：化学选修必考知识点
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1．理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。
2．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)的电负性
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四、 I kJ·mol－1 越难失去电子 增大 逐渐减小
五、 不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 非金属 金属 非金属
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1．下列各能层中，不包含d能级的是 ( )
A．M能层 B．L能层
C．Q能层 D．N能层
答案：B
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2．下列电子排布图中，能正确表示某元素原子的最低能量状态的是 ( )
答案：D
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3．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A．Ca2＋1s22s22p63s23p6
B．O2－：1s22s22p4
C．Cl－： [Ne]3s23p6
D．Ar：2s22s22p63s23p6
答案：B
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4．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
答案：D
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5．一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是 ( )
A．原子序数为7 B．第一电离能最大
C．原子半径最大 D．电负性最大
答案：D
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6．当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说法中正确的是 ( )
A．碳原子由基态变为激发态
B．碳原子由激发态变为基态
C．碳元素种类发生了变化
D．碳原子要向外界环境释放能量
答案：A
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7．下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)s电子的原子轨道、p电子的原子轨道的半径与________有关，二者之间的关系为____________
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解析：s电子原子轨道是球形的，随着能层序数的增大，其半径也逐渐增大。p电子原子轨道是纺锤形的，每个p能级有3个相互垂直的原子轨道，p电子原子轨道的平均半径也随着能层序数的增大而增大。
答案：(1)球 1 纺缍 3
(2)能层序数n 能层序数n越大，原子轨道的半径越大
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8．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 ，E与B的质量比为
根据以上条件，回答下列问题：
(1)推断五种元素分别是：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
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(2)写出D原子的电子排布式____________。
(3)指出E元素在元素周期表中的位置____________。
(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序____________(由大到小的顺序排列)。
解析：A原子最外层p能级电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；B原子最外层中有两个未成对的电子，说明B为第Ⅳ A或第Ⅵ A族元素，又B与A同周期，说明B为氧元素；C元素可以与B形成CB2型化合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素；在DB2中，D与B质量比为
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即D的相对原子量为28，在EB2中，E与B的质量比为， 即E的相对原子质量为32，由D、E核内质子数与中子数相等可以知道D为硅元素，E为硫元