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2008年高考题讲评
厦门市启悟中学吕建勋
6.(离子共存)在溶液中加入足量Na2O2后仍能在大量共存的离子组是( )
+、Ba2+、Cl-、NO3- +、AlO2-、Cl-、SO42-
+、Mg2+、NO3-、HCO32- +、Cl-、NO3-、SO32-
分析:由题得出过氧化钠与水反应放出氧气并生成氢氧化钠而使呈碱性,+ - 不能在碱性条件下大量共存,-
B
7.(晶体性质)下列化合物,按晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
、CsCl、CBr4、CF4 、CsCl、CF4、CBr4
、SiO2、CBr4、CF4 、CBr4、CsCl、SiO2
讲析:晶本熔点的判断规则先判断晶体类型,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体,若是原子晶体则半径小,共价键大,<二氧化硅
离子晶体也是半径小,离子键大,熔点高;如氯化钠>氯化钾
分子晶体除水、氨、氢化氟因存在氢键外,熔点高外一般判断方法是式量大,分子间作用力大,熔点高。
A
8.(有机同分异构体)下列各组物质不属于同分异构体的是( )
,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
-甲基丁烷和戊烷
分析:写出它们的分子式,A、C5H12O,B、C7H8Cl,C、C5H12,D、分别是C4H6O2和C4H8O2很快判断出D不属于同分异构体。
D
9.(元素周期表考察)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是( )
分析:请同学背出1-20号元素,并对号入座,即知A、LiCl B、H2O2 C、C2H2
D、是氮化镁Mg3N2
D
分析:极性是指分子结构不对称分子如水分子、氨分子,非极性分子是指分子结构对称的分子。如二氧化碳、甲烷、四氯化碳。C非金属性越强,氢化物越稳定D水是直角型分子。
10.(分子性质)下列叙述正确的是( )
、CO、CO2都是极性分子

、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
、H2O、C2H2都是直线型分子
B
11.(化学平衡)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025KJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
NO含量
时间
10000C
12000C
A
分析:温度高先达到平衡,对吸热有利,平衡向左,NO含量少故A对
分析:压强大,速率大,达到平衡的时间短。平衡朝气体总系数小的方向移动,故NO小,B对。
NO含量
时间
1ⅹ105Pa
10ⅹ105Pa
10000C
12000C
NO含量
时间
分析:温度高先达到平衡,对吸热有利,平衡向左,NO含量少故C 错因是单选题,本题不是A就是C
NO含量
时间
10000C催化剂
10000C无催化剂
分析:加入催化剂,会使速率加快,达到平衡的时间缩短,、但不会影响平衡。故D对