文档介绍：定量分析化学导论
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第1页，共58页，编辑于2022年，星期三
本章要求
1、定量分析结果的表示形式
2、标准溶液的配制
3、滴定分析结果的计算
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一 、按任务分 质量摩尔浓度:
③ 质量分数:
④ 体积分数:
⑤ 摩尔分数:
⑥ 质量浓度:表示单位体积中某种物质的质量，以mg·L-1，g·L-1，或g·mL-1, ng·mL-1，pg·mL-1等表示。
① 物质的量浓度: 表示待测组分的物质的量除以试液的体积，常用单位 mol·L-1。
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B的物质的量浓度cB
B的物质的量nB除以混合溶液的体积
cB = nB V
单位为mol/L
单位体积溶液中所含B物质的物质的量
cB
小写斜体
大写正体
或 c(B)
c(NaOH)、c(HCl)、 cNaOH cHCl
单位全为正体
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第五章 误差与数据处理
本章要求：
1、准确度与精密度的关系
2、随机误差的减免方法
3、有效数字
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§ 定量分析的误差
一、误差产生的原因及减免方法
1、系统误差产生的原因、特点及减免方法
原因：是由某种固定的原因造成的。
特性：单向性（符号不变）、重复出现、数值不变。
分类：① 方法误差——选择的分析方法不够完善。
② 试剂误差——所用试剂或蒸馏水不纯，而 引入微量的待测组分或干扰物质而造成的。
③ 仪器误差——仪器本身的缺陷
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④ 主观误差——操作人员主观因素造成。
减免方法
① 方法误差——采用标准方法或作对照试验。
对照试验：用已知含量的标准试样，按所选用的测定方法进行分析。
② 试剂误差——作空白试验。
空白试验：在不加试样的情况下，按照试样的分析方法进行分析。所得结果称空白值。从试样的分析结果中扣除空白值。
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③ 仪器误差——校准仪器
④ 操作及主观误差——对照实验
2、偶然误差产生的原因、特点及减免方法
原因：由一些随机的难以控制的偶然因素所造成的。
特性：（1）不恒定,无法校正；无确定的原因；无一定的大小和方向；不重复出现。
（2）多次测定服从正态分布规律：
大小相近的正误差和负误差出现的几率相等;小误差出现的频率较高，而大误差出现的频率较低，很大误差出现的几率近于零。
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减免方法：增加平行测定的次数，取其平均值,可以减
少随机误差。
即：多次测定取平均值
3、过失误差
二、误差的表示方法
1、准确度与误差
准确度──分析结果与真实值的接近程度。
它说明分析结果的可靠性。分析结果与真实值之间的差值越小，则分析结果的准确度越高。
注意：过失误差发现后应弃取，不参加平均值计算
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误差──分析结果(x)与真实值(μ)的差值。
误差一般用绝对误差和相对误差来表示。
E = x - μ
相对误差(Er)：
说明：
1）用相对误差来比较各种情况下测定结果的准确度更为确切些
2）误差有正负之分。误差为正值，测定结果偏高；误差为负值，测定结果偏低。
绝对误差（E）：
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2、精密度与偏差
精密度──几次平行测定结果相互接近程度。
偏差：是指个别测定值（x）与几次平行测定结果的
平均值之间的差值。
精密度的高低用偏差来衡量.
绝对偏差
相对偏差
① 平均偏差
平均偏差又称算术平均偏差,即单次测量结果偏差的绝对值的平均值。
不能用偏差之和表示精密度高低
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n有限次:
②标准偏差(均方根偏差)
②相对标准偏差(变异系数)
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精密度是保证准确度的先决条件,
准确度高一定要求精密度高，
精密度高不一定准确度高,
只有精密度和准确度都高的测定数据才是可信的。
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§ 可疑值的取舍
步骤
①求出除可疑值外的其余数据的平均值和平均偏差
法
则将可疑值舍去，否则保留。
例2：测定某药物中钴的含量(µg·g-1)，得结果如下：，，