文档介绍：23氧化还原反应氧化剂和还原剂
3．氧化性和还原性
(1)概念
①氧化性：氧化剂中的某种原子电子的性质。
②还原性：还原剂中的某种原子电子的性质。
(2)与元素价态的关系
元素处于最高价态时只有高价态的氧化性大于低价态的氧化性。
(3)氧化还原反应的先后顺序一般为强强先反应，按由强到弱依次进行。
(1)已知反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ③
下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确的是(　　)
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
(2)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧
化还原反应能发生的是(　　)
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
【思路点拨】　(1)比较还原能力强弱的思路为：
①找出每个反应中的还原剂和还原产物；
②同一反应中还原能力：还原剂>还原产物。
(2)确定一个氧化还原反应能否发生的思路：对待判反应重新比较氧化剂与氧化产物的氧化能力，与已知条件一致者则有可能发生。
【随堂笔记】　根据反应方程式“前”大于“后”可以判断还原能力的强弱。由反应①可知：I－＞Fe2＋，反应②可知：Fe2＋＞Cl－，反应③可知：SO2＞I－。综合可得物质的还原能力：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W2＋2Z－===2W－＋Z2。以此判断W2可氧化Y－，Z2可氧化X－，所以B、C为正确选项。
【答案】　(1)D　(2)BC
：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是______。
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。
【解析】(1)由反应①②③分别知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnO4－>Cl2，即MnO4－>Cl2>Fe3＋>I2。
(2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋只能将I－氧化为I2，不能氧化Cl－。
【答案】　(1)MnO4－　(2)Fe3＋
1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气
中会由浅绿色(Fe2＋)变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止
这种现象发生。这说明维生素C具有(　　)
A．氧化性 B．还原性
C．碱性 D．酸性
【解析】加入维生素C可有效防止苹果汁由浅绿色(Fe2＋)变为黄色(Fe3＋)，
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3＋被还原为Fe2＋。要使一个还
原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。
【答案】　B
2．下列叙述正确的是(　　)
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．失电子难的原子，容易获得电子
【解析】　氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如
Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化
还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写
为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降
低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能
得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。
【答案】　C
3．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是
(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】　A项是非氧化还原反应；B项是氧化还原反应，水既不做氧化
剂也不做还原剂