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第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子分子和原子的异同
分子
原子
定义
分子，形成新物质的
分子。
第二节原子的结构原子的构成质子（每个质子带r原子核（带正电）｛一个单位正电荷）体积很小，约占原子体积的十万分之一
舌弋中子（不带电）原子JI（不带电）核外电子（每个电子在核外一个相对很大的空间内做着高速运动
I带一个单位负电荷）
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中
子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
1. 构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整
体不显电性。
相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（^kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比
较得出的比值，单位为“1”。
相对原子质量二一个原子的实际质量（kg）标准碳原子的质量（kg）疋丄12
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的
1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量~质子数+
1. 中子数第三节元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：
丿元糸
原子
区别
只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，
是宏观概念
原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含
化学变化中元素种类不变，但形态可能变化
化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层子数可能变化
联系
兀素是冋一类原子的总称，原子是构成兀素的基本单兀
2. 元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：铝
地壳中含量最多的非金属元素：氧
生物细胞中含量最多的元素：氧
3. 人体中含量最多的金属元素：钙元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的,如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
4. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质
由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
女口：H表示氢兀素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜兀素、一个铜原子、金属铜。
5. 描述物质宏观组成和微观构成：
① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二
氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成
的。
6. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期;每一纵行叫