文档介绍：宝鸡市东风路高级中学导学单
年 级:高一 班级：1234 小 组： 姓名：
创立人：吴昊 使用时间宝鸡市东风路高级中学导学单
年 级:高一 班级：1234 小 组： 姓名：
创立人：吴昊 使用时间：
课 题
1—1元素周期表（第2课时）
学****目的
1、理解原子构造和元素性质的关系.
2、能初步学会总结元素递变规律的才能。
学****重点
元素性质的递变规律和元素组成微粒构造的联络
流 程
笔记栏
一、自主学****完成预****br/>元素的性质和原子构造
（一)碱金属的化学性质
1、和非金属的反响
Li＋O2 Na＋O2 K+O2
K、Rb等碱金属和O2反响，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、和水的反响
K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反响生成相应的碱和H２.
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性：
考虑：根据实验讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质和他们的原子构造有关系吗？
_________________________________________________________________
（二)碱金属的物理性质的比较
相似性：_______________________________________________________
递变性：_________________________________________________________
二、自我检测——发现问题
1、元素的半径主要取决于（ ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ ）
电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数
1、关于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是（ )
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加,原子半径增大，金属复原性增强
2、关于钠和钾元素的比较中,不正确的选项是（ ）
A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾和水反响比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
3、以下关于碱金属的表达中正确的选项是（ ）
A．碱金属单质和水反响都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的才能增强
D．碱金属单质在空气中燃烧