文档介绍：第二节氨气的实验室制法以及***与金属反应
【课前预****br/>【学****目标】
氮元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用。
【学****重点】
氨气的实验室制法产生白烟 ）。
⑤ 棉花团的作用：在收集 NH 的试管口放置一团松软的干棉花，是为了防止试管 内的 NH
与试管外的空气形成对流，以便在较短的时间内收集到较为纯净的氨气。
特别提示： ⑴制取
NH
宜用
NHCI ，不宜用 （NHO2SQ
、NHHCO NHNO
等。
⑵消石灰不能用
KOH ?
NaOH
弋替，因后两者易吸湿、结块，不利于产生
NH,
且在咼温
下易腐蚀试管。
⑶干燥氨气通常用碱石灰，而不能用 P2O5 和浓 H2SQ, 也不能用无水 CaCb(8NH3
CaCb===CaCJ ? 8NH) 。
(4)欲快速制 NH , 可加热浓氨水，也可将浓氨水滴入 NaOH 固体或生石灰中，其 装置如下
图：
①加热浓氨水
a：反应原理： NH L H2O====N ： HT +
b: 装置 HQ
③浓氨水中加固态碱性物质
a：反应原理：浓氨水中存在以下平衡： NH + H2O --------- NHI - H2O ------ NH f + OH ,
加入固态碱性物质 ( 如 CaO NaOH 碱石灰等 ) ,使平衡向左移动，促进了 NH ? HO
的分解
⑵工业制法 : N+ 3H2 2NH
b: 装置
2?氨水
组成： NH? H2O 、NHI 、OH 、NHL H +
(2)
发生的化学反应
固体
NHI + H2O --- L NHI ?
HO ------ NH + OH ;
NaOH
(或為。)
(3)
性质
①
易挥发，盛浓氨水的试剂瓶瓶口常有白雾产生，
久置溶液质量减轻，浓度变小。
②
氨水质量分数 ( 密度小于 1 g ? cm 3 的溶液 )越大，其密度越小，因此如果将质
量分数为
x%勺氨水与质量分数为
3x% 勺氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数
小于 2x%
而对于密度大于 1 g ?
cm 3 的溶液 (如硫酸溶液 ) ，质量分数越大，其密度也越大，
因此如果
将质量分数为 x% 勺硫酸溶液与质量分数为 3x% 勺硫酸溶液等体积混合 后，所得硫酸溶液
的质量分数大于 2x%
③ 氨水是很好的沉淀剂，能使
MgJ AlS F
『、 『、
Cif 十
、
Zn
2
+
等转变为氢氧 化物沉淀，
F
其中 AgOH Cu(OH 》、 Zn (OH) 等沉淀能溶于过量氨水，生成络合物。
涉及氨水的离子方程式的书写
① 氨水做反应物，用分子式表示，如： Al3+ + 3NH ? HO===AI(OH) J + 3NH ;
② 生成氨水时，若反应物为浓溶液或在加热条件下，用下面离子方程式表示：
Nhf + OH====NH T + H2Q
③ 生成氨水时，若反应物为稀溶液且不加热，用下面离子方程式表示：
NF J+OH === NH ? HA
?喷泉实验
喷泉形成的原理
容器内、外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，使液体通过尖嘴管喷涌。
⑵分类
① 负压型：即接纳喷起液体的空间压
强低于大气压， 而待喷液体与大气相通，通
常是容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。如
气体
CO 、CI2、
A
HCI
NH
HS SO