文档介绍：兰考二中 2015 ~ 2016 学年下学期期中考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量: C:12 0:16 N:14 CI: 一、选择题( 本题包括 15 个小题,每小题 3 分,共 45分) () , p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量 Fe原子的外围电子排布图为: ,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 , Cu 在周期表中属于 s区元素 () ,s原子轨道的形状相同,半径越大 ,其自旋方向肯定不同 1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时,释放能量,由基态转化成激发态 、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 3. 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是() 2np 2np 2np 5 ,对应第一电离能最大的是() 2np 2np 2np 2np 4 ,彼此化学性质一定相似的是() 1s 2的X原子与原子核外电子排布为 1s 22s 2的Y原子 B. 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 轨道上有一个空轨道的 X原子与 3p轨道上只有一个空轨道的 Y原子 X、Y原子 (),推出 Al的第一电离能比 Mg 大 ,推出卤族元素最高正价都是+ 7C .晶体中一定存在化学键 D .正四面体分子中键角可能是 109 °28′或 60°() 1所示,1个水合铜离子中有 4个配位键 2晶体的晶胞如图 2所示,每个 CaF 2晶胞平均占有 4个Ca 2+ 3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动 Cu 中铜原子堆积模型如图 4所示, 该金属晶体为最密堆积, 每个铜原子的配位数均为 12 ,正确的是() ,都互为等子体的是() A. CO 、 NO 、 NaH 、N 2B. SO 2、 NO +2、N -3、 CNO - C. CO 2 -3、 NO -3、 BeCl 2D. SiF 4、 SiO 4 -4、 SO 2 -4、 PO 3 -4 ,不正确的是() ①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④ MgO 的晶格能远比 NaCl 大, 这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦干冰晶