文档介绍：离子反应第一课
第1页，共37页，编辑于2022年，星期五
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第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
第3页，共37页，编辑于2022年，星期五OH
Ba(OH)2
KOH
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电离方程式
写出下列物质的电离方程式
第一组
KCl
Na2SO4
(NH4)2SO4
第二组
HCl
H2SO4
HNO3
第三组
NaOH ==Na+ + OH—
Ba(OH)2 ==Ba2+ + 2OH—
KOH ==K+ + OH—
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看来酸碱盐等化合物均能发生电离，你能否从电离的角度给酸碱盐下一个定义？
酸
碱
盐
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
电离时生成的阴离子全部是氢氧根(OH—)的化合物
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
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强电解质与弱电解质
纯净物
化合物
离子化合物
共价化合物
单 质
非金属
金 属
既不是电解质也不是非电解质
强酸
弱酸、弱碱、水、
***氢氧化物等
其它（多数有机物、
非金属氧化物等)-----非电解质
活泼金属氧化物
大多数盐类
强碱
强电解质
弱电解质
化合物
电解质
( )
(OH)2晶体
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二、离子反应及其发生的条件
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1．离子反应：有离子参加的反应。
电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。
是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？
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实验2—1 见课本P31
编号
1
2
实验
现象
Na2SO4溶液
KCl溶液
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
无明显现象
生成白色沉淀
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［问题1］，试分析原因。
反应物
反应前溶液里存在的离子
化学方程式
1组
Na2SO4
KCl
2组
Na2SO4
BaCl2
K＋、SO42－
Na＋、Cl－
Na＋、SO42－
Ba2＋、Cl－
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2、离子方程式
1)、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？
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2)、离子方程式的书写
步骤：以CuCl2与AgNO3反应为例。
一写（基础）、
二拆（关键）把易溶且易电离的物质改写成 离子形式、
三删（途径）、
四查（保证）
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溶解性口诀
钾钠硝铵醋可溶，
盐酸不溶银亚***；
碱中溶有钾钠钡，
硫酸不溶钡和铅；
碳硅硫磷亚硫酸，
它们只溶钾钠铵。
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关键是的二步“改”，哪些物质能改写成
离子呢？
1、易溶、易电离物能改：
强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
可溶性盐：钾、钠、铵盐和***盐
2、难溶、难电离物不能改：
难溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、
Cu(OH)2等
难电离的：弱酸、弱碱、水
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练****br/>1、***银溶液分别与盐酸、NaCl 溶液反应。
2、盐酸分别与Na2CO3溶液、 CaCO3 反应。
3、***分别与Na2CO3溶液、 CaCO3 反应。
4、BaCl2溶液分别与硫酸、Na2SO4溶液反应。
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分析第一组和第四组的离子方程式，你们发现了什么？
反应物不同却可以用同一离子方程式表示
化学反应方程式只能表示某一反应；
而离子反应方程式还可表示同一类型的反应。
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3)、离子方程式的意义：
①