文档介绍：高考(ɡāo kǎo)化学第一轮备考常识点总结
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1、消融性规律见消融性高考(ɡāo kǎo)化学第一轮备考常识点总结
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1、消融性规律见消融性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色规模：
指示剂 PH的变色规模
甲基橙
酚酞
石蕊
3、在惰性电极上，各类离子的放电挨次：
阴极(夺电子的才能)：Au3+ ;Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ ;Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+
阳极(失落电子的才能)：S2- ;Br;Cl- OH- 含氧酸根
注重：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化回复复兴反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不服那么在何处加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液(róngyè)混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
5、写电解总反应方程式的体例：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的体例：(1)按电子得失落写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注重：当是充电时那么是电解，电极反应那么为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计较题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的体例有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化回复复兴反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化回复复兴反应：电子守恒用得多)
8、电子层机关一样(yīyàng)的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比