物质构成的奥秘详解.ppt

文档介绍：知识点一:原子的构成 、原子、离子,构成原子的微粒是质子、中子、核外电子三种。如:铁是由铁原子构成,氯化钠是由钠离子和氯离子构成,水是由水分子构成。分子是保持物质化学性质的最小微粒,而原子是化学变化中的最小微粒。 : 与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数;元素种类(或元素间的本质区别) 决定于质子数(或核电荷数) ;原子的质量主要集中在原子核上;相对原子质量大小取决于质子数和中子数之和; 元素的化合价与最外层电子数关系密切。 :元素 :具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称⑴由同种元素组成的物质不一定(填一定或不一定)是单质, (如由 O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物),但不可能是化合物。一种物质不可能形成混合物。⑵质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素, 如H 2O和 Ne :⑴表示一种元素; ⑵表示这种元素的一个原子。⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe 、 He 、C(填不同类别)。★在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O 表示三个氧原子。 : 地壳中含量居前四位的元素分别 O、 Si、Al、Fe(用符号填),含量最多的元素是 O,含量最多的金属元素是 Al,人体和海水中含量最多元素的是 O,空气中含量最多元素的是 N,整个宇宙中含量最多元素的是 O 和C。 :元素符号,即拉丁文名称的第一个字母大写。 ⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有 7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有 16个族( 8、9、10三个纵行共同组成一个族)。知识点三:离子 :带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子, 带负电的原子或原子团叫阴离子。 、Fe 2+、Fe 3+具有相同的质子数,属于同一种元素,但它们的最外层电子数不同因而化学性质也不同。 :一定改变的是核外电子数,一定不变的是的质子数(或核电荷数) 。 。物质分子原子离子元素组成构成考点一: 考点一: 物质组成、构成的描述构成分裂得失电子得失电子考点二:分子、原子的区别与联系考点二:分子、原子的区别与联系微粒种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数---核外电子数质子数---核外电子数质子数---核外电子数电性表示方法元素符号表示如: 离子符号表示如: 离子符号表示如: 联系相互转化关系()() 阳离子原子阴离子()() =>< 得电子得电子失电子失电子不显电性显正电性显负电性 Na Mg Cl O Na + Mg 2+ Cl - O 2- 考点三考点三: :原子、离子的区别与联系 R x 表示粒子个数 y 表示 1个分子所含的原子个数 n±±n每个离子所带的电荷数元素的化合价数考点四: 化学符号周围数字的含义