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化学必修一第一单元知识点总结
自然界中的容量瓶外壁上）
震荡：使溶液和溶质混合均匀
容：当容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面的最低处与刻度线在同一水平面上。
（若加水超过刻度线，则需重新配制）。
匀：盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
标签
仪器：100ml容量瓶，托盘天平（帶砝码）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
误差分析：
实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。（依据C=n/V、主要是n、V的变化，导致C的变化）
①开始时容量瓶不干燥：不变;
称量时药品：偏低[n偏小，导致C偏低]
溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。
转移时有液体溅出：偏低[n偏小，导致C偏低]
洗涤液没有加入容量瓶：偏低;
混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低;
定容时是仰视：偏低;[V偏大导致C偏低]
定容时是俯视：偏高，[V偏小导致C偏高]
配置80ml 1mol/L的稀H2SO4（）
（PS：溶液稀释，C浓·V浓=C稀·V稀 ）
步骤
选择100ml的容量瓶
②C浓·V浓=C稀·V稀＝＞·V浓 =·1mol/L＝＞V浓 ≈
③稀释并恢复至室温
其他步骤同上
注意：
容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。
易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低
容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。
容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。
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容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞
溶液混合C的计算： （PS:忽略体积的改变）
1酸+酸：1mol/L 100mlHCl+1mol/L 100mlH2SO4 求混合后溶液中的C（H+）
HCl：C（H+）=1mol/L×=
H2SO4：C（H+）=2mol/L×=
C（H+）=（+）/