文档介绍：2016 -07-16 复****1、根据可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。 2 、写出下列反应的化学方程式,并按上述分类标准判断其反应类型: (1) 钠在***气中燃烧(2) 氧化铜与氢气的反应(3) 加热碳酸钙使之分解(4) 加热 KClO 3与 MnO 2的混合物制备氧气(5) 锌与稀盐酸反应制备氢气(6) 稀硫酸中滴加***化钡溶液(7) 一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3 +3 CO = 2Fe+3 CO 2 反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应是否仅仅属于还原反应? 通过分析、讨论我们可以得出以下结论: 1、四种基本类型反应不能包括所有反应,且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。 2、氧化反应和还原反应同时存在,同时发生,它们既是对立的,又是统一的,不能分开。 3、知识是有阶段性的,许多概念是在不断完善和发展的。学无止境,我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。得到氧,被氧化(氧化反应) △ CuO +H 2== Cu +H 2 O 失去氧,被还原(还原反应) C uOHHC u HHO 一、从得氧失氧角度分析: 第一节氧化还原反应氧化还原反应: 一种物质被氧化( 得到氧), 同时一种物质被还原( 失去氧)的反应。 Fe 2O 3 +3CO=2Fe+3CO 2 2Na + Cl 2 = 2NaCl Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑在氧化还原反应中,是否必须有得氧和失氧呢?如果下列三个反应均为氧化还原反应, 能否找出它们的共同点?请同学们思考! Fe 2O 3 +3CO=2Fe+3CO 2 失去氧,被还原,发生还原反应得到氧,被氧化,发生氧化反应氧化还原反应: 一种物质被氧化( 得到氧), 同时一种物质被还原( 失去氧)的反应。 CuO+H 2 =Cu+H 2O 失去氧,被还原,发生还原反应得到氧,被氧化,发生氧化反应+3 +2 0 +4 +2 0 0 +1 化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高二、从化合价升降观点的认识(标志) 反应是否氧化还原“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况 C+2CuO=2Cu+CO 2 2Na+Cl 2 =2NaCl 小结: 有元素化合价升降的化学反应反应前后是否有元素化合价的改变物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应 1、从反应前后元素化合价是否升降看,氧化还原反应是。 2、氧化反应: ; 还原反应: 。 3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。是是碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应 CuO 发生还原反应钠元素化合价升高***元素化合价降低 Na 发生氧化反应 Cl 2发生还原反应[练****1]下列反应属于氧化还原反应的是() A、 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2↑ B 、 CaCO 3 CaO+CO 2↑ C 、 Na 2 O+H 2 O=2NaOH D 、 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2↑高温D [练****2] 在反应 MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2↑中, 元素化合价升高,被(填“氧化”或“还原”), 发生(填“氧化”或“还原”)反应; 元素化合价降低,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应。+4 -1 +2 0 ***氧化氧化锰还原还原练****问题] 化合价的升降是什么原因引起的?如何在上述两反应中表达出来? 2Na + Cl 2 == 2Na Cl 00 +1 -1 失电子,化合价升高,被氧化得电子,化合价降低,被还原离子化合物 NaCl 的形成过程化合价升降的原因: 电子的得失 Na Cl 失去 e- 失去 e-后得到 e-后 Na + [ Cl ] - Cl - Na + 三、从电子得失角度分析: H 2+ Cl 2=== 2 H Cl 00 +1-1 电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原[结论] 本质定义: 有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物 HCl 的形成过程化合价升降的原因